Методическая разработка урока по химии "Окислительно-восстановительные реакции" 8 класс
Страница 14

                                 -3

    5 – 8  = - 3    =  N

4. Сделайте выход и обоснуйте его.

0

N2   0 (нуль) – промежуточная степень окисления.

Вывод:  N2  - окислитель или восстановитель, так как степень может:


  понижаться              повышаться

  до  -3                              до     +5



             N2

Справка

                                                 

Степень окисления   (с.о.)

Высшая

(с.о.)=  +№группы

      Промежуточная

    Низшая

(с.о.)=№группы -8  

    только

окислитель

Другие статьи из раздела

Железо. Характерные качественные реакции на Fe2+ и Fe3+

Решение экспериментальных задач урок разработан учителем химии Человечковой Мариной ИвановнойМОУ «гимназия «Дмитров»» г.Дмитров МО. Тема: " Железо.  Характерные качественные реакции на Fe2+  и   Fe3+ "


Е. МорозоваЭлектрохимические системы (N23/2007)

Электрохимические системы Развитие целостного естественно-научного мировоззрения учащихся Формирование естественно-научного мировоззрения учащихся...


Рабочая программа 2 вида по химии 8-9 класс на основе авторской программы О.С. Габриелян

Данная рабочая программа 2 вида имеет отличия от авторской в распределении часов на отдельные темы, а также в проведении практических работ. В авторской программе практикум дается после изучения некоторых разделов тем, а в данной рабочей программе практические работы проводятся после изучения конкретной темы.