Е. СавинкинаСкорость химической реакции (N8/2005)
Страница 7

Скорость элементарных реакций прямо пропорциональна произведению молярных концентраций с (с – это количество вещества в единице объема, с = /V) реагентов, взятых в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам (закон действующих масс для скорости химической реакции). Это справедливо лишь для уравнений реакций, отражающих механизмы реальных химических процессов, когда стехиометрические коэффициенты перед формулами реагентов соответствуют числу взаимодействующих частиц.

По числу взаимодействующих в реакции молекул различают реакции мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные. Например, диссоциация молекулярного йода на атомы: I2 = 2I – мономолекулярная реакция.

Взаимодействие йода с водородом: I2 + Н2 = 2HI – бимолекулярная реакция. Закон действующих масс для химических реакций разной молекулярности записывается по-разному.

Мономолекулярные реакции:

А = В + С,

= kcA,

где k – константа скорости реакции.

Другие статьи из раздела

Р. ШиленковТетрадь для учебной работы по химии. 8 класс (N24/2008)

Продолжение. Cм. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23/2008 РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (окончание) Оксиды Часть...


Н. ДерябинаОсновные классы неорганических веществ (N9/2007)

Продолжение. Начало см. в № 23, 24/2006; 1, 3, 4, 5, 6, 7, 8/2007 Глава 10. Амфотерные гидроксиды 10.1. Амфотерность. Амфотерные гидроксиды Амфотерность (двойственность) – способность...


Одноатомные спирты. Химические свойства (план урока)

Урок по теме: "Химические свойства одноатомных спиртов"