Е. СавинкинаСкорость химической реакции (N8/2005)
Страница 6

Реакция окисления бромоводорода протекает с заметной скоростью при 400–600 °С:

4НВr + O2 = 2Н2О + 2Вr2.

В соответствии с уравнением реакции одновременно должно столкнуться пять молекул. Однако вероятность такого события практически равна нулю. Более того, экспериментальные исследования показали, что повышение концентрации – либо кислорода, либо бромоводорода – увеличивает скорость реакции в одно и то же число раз. И это при том, что на каждую молекулу кислорода расходуется четыре молекулы бромоводорода.

Детальное рассмотрение данного процесса показывает, что он протекает в несколько стадий:

1) НBr + О2 = НООВr (медленная реакция);

2) НООВr + НВr = 2НОВr (быстрая реакция);

3) НОВr + НВr = Н2О + Вr2 (быстрая реакция).

Приведенные реакции, так называемые элементарные реакции, отражают механизм реакции окисления бромоводорода кислородом. Важно отметить, что в каждой из промежуточных реакций участвует только по две молекулы. Сложение первых двух уравнений и удвоенного третьего дает суммарное уравнение реакции. Общая же скорость реакции определяется наиболее медленной промежуточной реакцией, в которой взаимодействуют одна молекула бромоводорода и одна молекула кислорода.

Другие статьи из раздела

Ю. ПахомовСборник практических работ по химии. 10 класс (N1/2004)

Продолжение. См. № 45, 46, 47, 48/2003 Практическая работа 5. Ацетилен (окончание) Ввиду большой скорости реакции получения ацетилена из карбида кальция целесообразно бывает...


Химия 8 класс "Кислоты, их классификация и свойства"

Урок в 8 классе по теме "Кислоты, их классификаци и свойства" не просто носит обяснительный характер, но и предлагает учащимся быть юными исследователями.


Бинарный урок по химии и ИЗО в 9 классе "Офорт"

Бинарный урок по химии и ИЗО, который можно провести как обобщающий урок изучения темы 9 класса "Металлы".