Е. СавинкинаСкорость химической реакции (N8/2005)
Страница 6

Реакция окисления бромоводорода протекает с заметной скоростью при 400–600 °С:

4НВr + O2 = 2Н2О + 2Вr2.

В соответствии с уравнением реакции одновременно должно столкнуться пять молекул. Однако вероятность такого события практически равна нулю. Более того, экспериментальные исследования показали, что повышение концентрации – либо кислорода, либо бромоводорода – увеличивает скорость реакции в одно и то же число раз. И это при том, что на каждую молекулу кислорода расходуется четыре молекулы бромоводорода.

Детальное рассмотрение данного процесса показывает, что он протекает в несколько стадий:

1) НBr + О2 = НООВr (медленная реакция);

2) НООВr + НВr = 2НОВr (быстрая реакция);

3) НОВr + НВr = Н2О + Вr2 (быстрая реакция).

Приведенные реакции, так называемые элементарные реакции, отражают механизм реакции окисления бромоводорода кислородом. Важно отметить, что в каждой из промежуточных реакций участвует только по две молекулы. Сложение первых двух уравнений и удвоенного третьего дает суммарное уравнение реакции. Общая же скорость реакции определяется наиболее медленной промежуточной реакцией, в которой взаимодействуют одна молекула бромоводорода и одна молекула кислорода.

Другие статьи из раздела

А. ВяземскийПрактическое пособие по химии. 10 класс (N20/2004)

Продолжение. Начало см. в № 15, 16, 17, 18, 19/2004 Урок 9. Химические свойства алкенов Химические cвойства алкенов (этилена и его гомологов) во многом определяются наличием в их ...


А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N11/2005)

Предисловие «Рабочая тетрадь по химии. 11 класс» предназначена для изучения химии в 11-м классе средней школы в комплекте с учебником Г.Е.Рудзитиса и Ф.Г.Фельдмана «Химия-11». Этот ...


А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 8 класс (N20/2007)

Продолжение. См. № 11, 12, 13, 14, 16, 17, 18, 19/2007 ГЛАВА 4. МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ...