Е. СавинкинаСкорость химической реакции (N8/2005)
Страница 16

б) NO2 (г.) N2O4 (г.);

в) NO (г.) + Сl2 (г.) NOCl (г.);

г) NO (г.) + О2 (г.) NO2 (г.);

д) С (тв.) + Н2О (г.) СO (г.) + H2 (г.);

е) NO2 (г.) NO (г.) + O2 (г.);

ж) FeO (тв.) + СО (г.) Fe (тв.) + CO2 (г.);

з) N2O4 (г.) NO2 (г.).

10. Рассчитайте температурный коэффициент реакции, если при изменении температуры:

а) от 20 до 40 °С скорость реакции возросла в 12,25 раза;
б) от 50 до 80 °С скорость реакции возросла в 8 раз;
в) от 40 до 60 °С скорость реакции возросла в 6,25 раза;
г) от 20 до 0 °С скорость реакции уменьшилась в 12,25 раза;
д) от 20 до 50 °С скорость реакции возросла в 27 раз;
е) от 70 до 40 °С скорость реакции уменьшилась в 8 раз;
ж) от 60 до 40 °С скорость реакции уменьшилась в 6,25 раза;
з) от 40 до 10 °С скорость реакции уменьшилась в 27 раз.

Другие статьи из раздела

развитие познавательного интереса при изучении химии

развитие познавательного интереса при изучении химии


Методическая разработка урока на тему "Взаимосвязь неорганических и органических веществ"

Методическая разработка урока с разновозрастной группой учащихся. Данный урок


ЕГЭ тест по теме «Химические реакции: классификация, скорость, обратимость

Тематический тест для подготовке к ЕГЭ