Т. Абдрахманова, Т. Прохорова, Г. КольцоваРазвитие логического мышления на уроках химии (N32/2004)
Страница 3

Далее на уроке «Химические формулы», разобрав все, что характеризует химическую формулу, рассматриваем определение степеней окисления атомов по формулам бинарных соединений, например в H2S.
Рассмотрев строение атомов водорода и серы, учащиеся делают вывод о большей ЭО атома серы, проверяют его по ряду электроотрицательности и объясняют этим то, что сера стоит в формуле на втором месте и проявляет степень окисления, обозначаемую знаком минус (т.е. отрицательную). Сера оттягивает на себя недостающие до завершения внешнего энергетического уровня два электрона от двух атомов водорода и проявляет с. о. = –2, а водород – с. о. = +1:

Затем учащиеся выполняют ряд упражнений по определению степеней окисления в бинарных соединениях по химическим формулам. На этом же уроке объясняем принцип составления формул по степеням окисления атомов.
Сначала по строению атомов разбираем возможные значения ЭО, сверяем их с рядом электроотрицательности и ставим атомы химических элементов на первое и второе место в формуле. Обсуждаем степени окисления, находим для них наименьшее общее кратное и затем, разделив его на степень окисления каждого элемента, записываем индексы в формуле. Например, можно предложить составить формулу молекулы, состоящей из атомов алюминия и кислорода:

1) Al и О – кислород более электроотрицателен, чем алюминий;
2) – у алюминия на внешнем энергетическом уровне три электрона, он их отдает, проявляя с. о. = +3;
3) – у кислорода на внешнем энергетическом уровне шесть электронов, он притягивает два электрона, проявляя с. о. = –2;
4) (6) – наименьшее общее кратное равно шести;
5) – вставление индексов в формулу.

Другие статьи из раздела

Люминофоры из борной кислоты

Для этого свечения Вам понадобится два грамма карбоната стронция, четыре грамма карбоната магния, 2,4 грамма сульфата натрия, шесть грамм оксида цинка, два грамма сульфида бария, семь грамм серы, восемь грамм перхлората аммония, 0,8 грамм сахарозы.


Г. Кольцова, Т. Абдрахманова, Т. ПрохороваРазвитие логического мышления на уроках химии (N35/2004)

Развитие логического мышления на уроках химии Окончание. См. 30, 32/2004 2.3. Совершенствование логических приемов у учащихся 9–10 классов при изучении окислительно-восстановительных...


В. ЕреминХимико-математическая олимпиада "Абитуриент МГУ-2004 " (N44/2003)

Химико-математическая олимпиада «Абитуриент МГУ-2004» УСЛОВИЯ ПРОВЕДЕНИЯ ОЛИМПИАДЫ Химико-математическая олимпиада «Абитуриент МГУ-2004» проводится в два этапа. Первый ...