Ю. ПахомовСостав и электронная структура атома (N13/2005)
Страница 8

При переходе от лития к неону заряд ядра атома постепенно увеличивается от Z = 3 до Z = 10, а значит, возрастают силы притяжения электронов к ядру, и в результате радиусы атомов этих элементов уменьшаются. Поэтому способность атома отдавать электроны (типично металлическое свойство), ярко выраженная у атома лития, постепенно ослабевает при переходе от лития к фтору. Последний является типичным неметаллом, т. е. элементом более, чем другие, способным присоединять электроны.

Начиная со следующего за неоном элемента (Na, Z = 11) электронные структуры атомов повторяются, и поэтому электронные конфигурации их внешних электронных оболочек обобзначаются сходным образом (n – номер периода):

ns1 (Li, Na), ns2 (Be, Mg), ns2np1 (B, Al), ns2np2 (C, Si) и т. д.

В четвертом периоде таблицы Д.И.Менделеева появляются переходные элементы, принадлежащие побочным подгруппам.

24. Элементы, принадлежащие одной и той же подгруппе, имеют сходный характер расположения электронов на внешних электронных уровнях атомов. Например, атомы галогенов (главная подгруппа VII группы) все имеют электронную конфигурацию ns2np5, а атомам элементов побочной подгруппы той же группы свойственна электронная конфигурация (n – 1)s2(n – 1)p6(n – 1)d5ns2.

В чем заключается суть сходства и различия атомов элементов, принадлежащих разным подгруппам одной и той же группы таблицы Д.И.Менделеева? Свои выводы в дальнейшем сверьте с приложением 1 (П-24).

Другие статьи из раздела

Анализ урока химии

  Самоанализ урока Учителя химии первой категории  МБОУ Семибалковской СОШ Глушенко Марины Алексеевны. Урок проходил в 8 классе  при изучении курса неорганической  химии. Изучаемый  раздел « Атомы химических элементов».


Бинарный урок по химии и ИЗО в 9 классе "Офорт"

Бинарный урок по химии и ИЗО, который можно провести как обобщающий урок изучения темы 9 класса "Металлы".


Использование интерактивной доски на уроках химии.

Методическая разработка