Л. КузнецоваОсновы новой технологии обучения химии. Учебно-познавательная деятельность учащихся при обучении (N10/2009)
Страница 23

Теперь необходимо найти массу оставшегося в растворе сульфата меди по разности масс полученного сульфата меди и выпавшего в виде кристаллогидрата. Для этого обозначим количество выпавшего сульфата меди через х моль и выразим массу сульфата меди в кристаллогидрате:

mкр(CuSO4) = 159,5 х г.

Тогда масса сульфата меди в оставшемся растворе равна:

mр(CuSO4) = mобщ(CuSO4) – mкр(CuSO4) = (39,9 – 159,5х) г.

Учащиеся знают, что количество кристаллогидрата равно количеству безводной соли:

кр(CuSO4) = (CuSO4•5Н2О).

Для нахождения массы кристаллогидрата нужно знать его молярную массу. Дети знают, что молярная масса кристаллогидрата складывается из молярной массы соли и соответствующего числа молярных масс воды:

M(CuSO4•5Н2О) = 159,5 (г/моль) + 5•18 (г/моль) = 249,5 г/моль.

Отсюда

m(CuSO4•5Н2О) = 249,5 х г.

После выпадения кристаллогидрата масса раствора уменьшилась:

Другие статьи из раздела

А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 8 класс (N5/2008)

Продолжение. См. № 11, 12, 13, 14, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23/2007; 01, 02, 03, 04/2008 Ответы на упражнения, задачи и контрольные вопросы к главам 5–7 Урок 45 1....


Рабочая программа по химии 11класс (3часа) УМК Новошинский И.И.

Рабочая программа содержит: планирование на 3 часа, пояснительную записку, содержание материала, требования к знаниям и умениям.


А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 8 класс (N21/2007)

Продолжение. См. № 11, 12, 13, 14, 16, 17, 18, 19, 20/2007 ГЛАВА 4. МЕТАЛЛЫ И НЕМЕТАЛЛЫ. ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ...