Л. КузнецоваОсновы новой технологии обучения химии. Учебно-познавательная деятельность учащихся при обучении (N10/2009)
Страница 23

Теперь необходимо найти массу оставшегося в растворе сульфата меди по разности масс полученного сульфата меди и выпавшего в виде кристаллогидрата. Для этого обозначим количество выпавшего сульфата меди через х моль и выразим массу сульфата меди в кристаллогидрате:

mкр(CuSO4) = 159,5 х г.

Тогда масса сульфата меди в оставшемся растворе равна:

mр(CuSO4) = mобщ(CuSO4) – mкр(CuSO4) = (39,9 – 159,5х) г.

Учащиеся знают, что количество кристаллогидрата равно количеству безводной соли:

кр(CuSO4) = (CuSO4•5Н2О).

Для нахождения массы кристаллогидрата нужно знать его молярную массу. Дети знают, что молярная масса кристаллогидрата складывается из молярной массы соли и соответствующего числа молярных масс воды:

M(CuSO4•5Н2О) = 159,5 (г/моль) + 5•18 (г/моль) = 249,5 г/моль.

Отсюда

m(CuSO4•5Н2О) = 249,5 х г.

После выпадения кристаллогидрата масса раствора уменьшилась:

Другие статьи из раздела

А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N13/2005)

Продолжение. Начало см. в № 11, 12/2005 Ответы на упражнения и контрольные вопросы к теме 1 Урок 1 1. Верхняя часть рисунка (слева направо): б – СН4; д – С2Н6; г – С3Н8; ...


Технологическая карта организации самостоятельной деятельности учащихся по теме «Строение вещества. Химическая связь» на основе ЭОР.

 Технологическая карта организации самостоятельной деятельности учащихся по теме «Строение вещества.  Химическая связь» на основе ЭОР.


укрупнение дидактических единиц в химии

укрупнение дидактических единиц в химии