Л. КузнецоваОсновы новой технологии обучения химии. Учебно-познавательная деятельность учащихся при обучении (N10/2009)
Страница 23

Теперь необходимо найти массу оставшегося в растворе сульфата меди по разности масс полученного сульфата меди и выпавшего в виде кристаллогидрата. Для этого обозначим количество выпавшего сульфата меди через х моль и выразим массу сульфата меди в кристаллогидрате:

mкр(CuSO4) = 159,5 х г.

Тогда масса сульфата меди в оставшемся растворе равна:

mр(CuSO4) = mобщ(CuSO4) – mкр(CuSO4) = (39,9 – 159,5х) г.

Учащиеся знают, что количество кристаллогидрата равно количеству безводной соли:

кр(CuSO4) = (CuSO4•5Н2О).

Для нахождения массы кристаллогидрата нужно знать его молярную массу. Дети знают, что молярная масса кристаллогидрата складывается из молярной массы соли и соответствующего числа молярных масс воды:

M(CuSO4•5Н2О) = 159,5 (г/моль) + 5•18 (г/моль) = 249,5 г/моль.

Отсюда

m(CuSO4•5Н2О) = 249,5 х г.

После выпадения кристаллогидрата масса раствора уменьшилась:

Другие статьи из раздела

А. ВяземскийПрактическое пособие по химии 10 класс (N16/2004)

Продолжение. Начало см. в № 15/2004 Явление существования разных по строению и свойствам веществ, у которых одинаковый качественный и количественный состав, носит название и……. . ...


Рабочая программа по химии 9 класс

Программа составлена в соответствии с требованиями Федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования и обеспечена УМК для 8–9-го классов авторов Е.Е. Минченкова., А.А.Журина, П.А. Оржековского.


Дополнительный материал к урокам по теме "Химия и религия"

Интересная информация, которая будет полезна учителю химии как на уроках, так и во внеурочной деятельности  и в том числе для формирования межпредметных связей.