Л. КузнецоваОсновы новой технологии обучения химии. Учебно-познавательная деятельность учащихся при обучении (N10/2009)
Страница 23

Теперь необходимо найти массу оставшегося в растворе сульфата меди по разности масс полученного сульфата меди и выпавшего в виде кристаллогидрата. Для этого обозначим количество выпавшего сульфата меди через х моль и выразим массу сульфата меди в кристаллогидрате:

mкр(CuSO4) = 159,5 х г.

Тогда масса сульфата меди в оставшемся растворе равна:

mр(CuSO4) = mобщ(CuSO4) – mкр(CuSO4) = (39,9 – 159,5х) г.

Учащиеся знают, что количество кристаллогидрата равно количеству безводной соли:

кр(CuSO4) = (CuSO4•5Н2О).

Для нахождения массы кристаллогидрата нужно знать его молярную массу. Дети знают, что молярная масса кристаллогидрата складывается из молярной массы соли и соответствующего числа молярных масс воды:

M(CuSO4•5Н2О) = 159,5 (г/моль) + 5•18 (г/моль) = 249,5 г/моль.

Отсюда

m(CuSO4•5Н2О) = 249,5 х г.

После выпадения кристаллогидрата масса раствора уменьшилась:

Другие статьи из раздела

Рабочая программа по химии

Рабочая программа по химии для 8, 9, 10, 11 класса составлена на основе « Программы курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений». О.С. Габриелян, «Дрофа», М. 2010. 


С. Телешов, Г. ШелинскийОрганическая химия в школе: прогностическая направленность обучения (N43/2004)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В ШКОЛЕ: ПРОГНОСТИЧЕСКАЯ НАПРАВЛЕННОСТЬ ОБУЧЕНИЯ Основные вопросы трактовки закономерностей осуществления химических реакций Окончание. Начало см. в № 42/2004 ...


Конспект урока "Состав и свойства солей"

Материал включает разработку урока химии в 8 классе "Состав и свойства солей", а также презентацию к уроку и самоанализ деятельности.