Л. КузнецоваОсновы новой технологии обучения химии. Учебно-познавательная деятельность учащихся при обучении (N10/2009)
Страница 22

mобщ(CuSO4) = 0,25 (моль)•159,5 (г/моль) = 39,9 г.

Массу оставшегося в растворе сульфата меди найти сложнее. Поскольку в условии задачи дана его массовая доля, то учащиеся используют соответствующую формулу:

Из формулы видно, что необходимо вычислить массу образовавшегося в результате реакции раствора. Изначально масса раствора была равна:

m(р-ра H2SO4) = 50 (мл)•1,795 (г/мл) = 89,75 г.

В ходе реакции произошли изменения. Школьники указывают, что масса раствора увеличилась на массу меди, прореагировавшей с серной кислотой, и уменьшилась на массу диоксида серы, которую надо рассчитать по уравнению, учитывая, что его количество равно количеству образовавшегося сульфата меди:

(SO2) = (CuSO4) = 0,25 моль,

m(SO2) = 0,25 (моль)•64 (г/моль) = 16 г.

Далее они рассчитывают массу раствора после реакции:

m1(р-ра) = 89,75 (г) + 15,88 (г) – 16 (г) = 89,63 г.

Другие статьи из раздела

Контрольная работа по химии для 9 класса по теме "Металлы"

Контрольная работа по химии для 9 класса составлена к учебнику И.И.Новошинского, Н.С.Новошинской по теме "Металлы". Работа представляет 4 варианта заданий.


Рабочая программа по химии

Календарно-тематическое планирование рабочей программы по химии 8 класс по программе Габриеляна О,С. всего 105 часов из рассчёта 3 часа в неделю.


Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс