Л. КузнецоваОсновы новой технологии обучения химии. Учебно-познавательная деятельность учащихся при обучении (N10/2009)
Страница 22

mобщ(CuSO4) = 0,25 (моль)•159,5 (г/моль) = 39,9 г.

Массу оставшегося в растворе сульфата меди найти сложнее. Поскольку в условии задачи дана его массовая доля, то учащиеся используют соответствующую формулу:

Из формулы видно, что необходимо вычислить массу образовавшегося в результате реакции раствора. Изначально масса раствора была равна:

m(р-ра H2SO4) = 50 (мл)•1,795 (г/мл) = 89,75 г.

В ходе реакции произошли изменения. Школьники указывают, что масса раствора увеличилась на массу меди, прореагировавшей с серной кислотой, и уменьшилась на массу диоксида серы, которую надо рассчитать по уравнению, учитывая, что его количество равно количеству образовавшегося сульфата меди:

(SO2) = (CuSO4) = 0,25 моль,

m(SO2) = 0,25 (моль)•64 (г/моль) = 16 г.

Далее они рассчитывают массу раствора после реакции:

m1(р-ра) = 89,75 (г) + 15,88 (г) – 16 (г) = 89,63 г.

Другие статьи из раздела

Р. ШиленковТетрадь для учебной работы по химии (N4/2005)

Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3/2005 Уроки 3–4. Основания Справочная страница к уроку по теме «Основания» Общая формула оснований: Мn+(OH)n, где M – металл, n+ – заряд иона...


"Физические и химические свойства кислорода"

Урок  обобщения знаниий по теме "Кислород"


Расстановка коэффициентов в химических уравнениях

Преподаватель, являясь главным действующим лицом в организации познавательной деятельности учащихся, постоянно находится в поиске путей повышения эффективности обучения. Организация эффективного обучения возможна только при знании и умелом использовании разнообразных форм педагогического процесса.1. Современный человек должен обладать, не только суммой знаний и умений, но и способностью воспринимать мир как единое, сложное, постоянно развивающееся целое.