Л. КузнецоваОсновы новой технологии обучения химии. Учебно-познавательная деятельность учащихся при обучении (N10/2009)
Страница 20

З а д а ч а. В горячем растворе серной кислоты объемом 50 мл ( = 1,795 г/мл) полностью растворили 15,88 г меди. Раствор приобрел голубую окраску. После охлаждения раствора до 20 °С выпали кристаллы голубого цвета. Массовая доля соли в растворе стала равна 22,25 %. Вычислите массу выпавшего из раствора кристаллогидрата.

При решении этой задачи учащиеся устанавливают взаимосвязи между следующими понятиями: окислительные свойства серной кислоты, свойство неактивного металла окисляться сильным окислителем, в частности анионом серной кислоты, отношение плотности раствора и его массы, массовая доля растворенного вещества, растворимость, состав кристаллогидрата.

Понятно, что без соответствующих опорных знаний учащийся не сможет понять описанные в условии процессы и решить задачу. Отсюда следует, что каждая задача может быть решена только в соответствующих местах курса.

Основой решения задачи является составление уравнения и количественные отношения веществ в реакции. Однако составлять уравнение реакции нужно только после того, как учащиеся поймут «химический сюжет» задачи. Поэтому решение задачи нужно начинать не с математической, а с химической точки зрения, обсуждая химическую ситуацию. Это п е р в ы й э т а п решения задачи.

В данном случае школьники должны обсудить следующие вопросы. В описанной реакции неактивный металл окисляется таким сильным окислителем, каким является серная кислота. При этом образуется сульфат меди, о чем свидетельствует появившийся голубой цвет раствора. Серная кислота восстанавливается до оксида серы(IV), который улетучивается из раствора. Раствор после реакции охлаждается. При повышенной температуре растворимость солей, как правило, выше. При понижении температуры растворимость продукта реакции снижается. По условию задачи, при охлаждении раствора выпадают кристаллы голубого цвета. Это – медный купорос. Следовательно, при 20 °С был получен насыщенный раствор. Массовая доля сульфата меди в растворе после кристаллизации понизилась.

Другие статьи из раздела

Планирование по химии 8-9 классы.

Планирование по учебнику О.С. Габриеляна.


Опыты, которые можно провести на уроке с учениками

В 2 стакана налейте поровну чистой воды, примерно на треть стакана. В один из них добавьте несколько капель фенолфталеина, а в другой - половину чайной ложки кальцинированной воды и хорошо размешайте.


«Использование личностно – ориентированного обучения на уроках химии»

Личностно – ориентированное образование есть системное построение взаимосвязи учения, обучения, развития. Это целостный образовательный процесс, существенно отличающийся от традиционного процесса. В современном учебно-воспитательном процессе очень важны субъект-субъектные, партнерские взаимоотношения учителя и ученика на основе взаимоуважения и взаимопонимания. Технология личностно – ориентированного обучения на уроках химии - это не просто создание учителем благожелательной творческой жизнедеятельности. В связи с этим перед процессом обучения стоит основная цель и задачи.