Ю. ПахомовСборник практических работ по химии. 11 класс (N14/2004)
Страница 1

Ю.И.ПАХОМОВ

Сборник
практических работ
по химии

11 класс

Продолжение. Начало см. в № 10, 11, 12, 13/2004

Практическая работа 10.
Роль гальванических пар
при коррозии и защите металлов

Цели. Повторить, закрепить и обобщить понятия об электрохимических процессах при коррозии и защите металлов.
Оборудование и реактивы. Пластинка (стеклянная или керамическая плитка, 5х5 см), фильтровальная бумага (2 куска, 5х5 см), наждачная бумага, санитарная склянка; пластинка оцинкованного железа (с царапиной, нарушающей слой цинка), кусок жести (от консервной банки), покрытой оловом (с глубокой царапиной, нарушающей оловянное покрытие), раствор для смачивания покрытия (на 100 мл воды – 3 г NaCl, 3 г K3[Fe(CN)6] и 2–3 капли концентрированной HCl), тонкая железная проволока (2 куска по 5–6 см), гранулы Sn, Zn.

Наибольший вред приносит электрохимическая коррозия – разрушение металла в результате возникновения гальванических пар и появление внутри системы электрического тока. При этом наряду с химическими процессами (передача электронов) протекают и электрические (перенос электронов от одного участка к другому). При коррозии в отличие от электролиза активный (с меньшим значением нормального электродного потенциала) из контактирующих металлов отдает валентные электроны менее активному (с бо'льшим потенциалом). Активный металл является анодом (+), а менее активный – катодом (–).

Другие статьи из раздела

Урок по теме "Вещества экорегуляторы в природе"

Цель урока: На основе межпредметных связей с биологией выяснить, как вещества - посредники помогают живым организмам адаптироваться к условиям окружающей среды.


Конспект урока "Кислоты" 8 класс

Разработка урока по теме с использованием ЭОР.


ЕГЭ тест по теме «Классификация, номенклатура и характерные химические свойства неорганических веществ»

Тематический тест для подготовке к ЕГЭ