Р. ШиленковТетрадь для учебной работы по химии (N4/2005)
Страница 1

Продолжение. Начало см. в № 1, 2, 3/2005

Уроки 3–4. Основания

Справочная страница к уроку по теме «Основания»

Общая формула оснований: Мn+(OH)n, где M – металл, n+ – заряд иона металла (табл. 4).

Таблица 4

Классификация оснований


Признаки для
классификации
Группы
оснований
Примеры
(формулы веществ)
Наличие атомов кислорода Бескислородные NH3 (аммиак)
Kислородсодержащие NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3
Kислотность (число гидроксигрупп в составе основания) Однокислотные LiOH
Двухкислотные Ca(OH)2
Трехкислотные Fe(OH)3
Степень электролитической диссоциации Сильные ( > 30%) Все растворимые
основания
Слабые ( < 3%) Все нерастворимые основания
Летучесть Летучие NH3
Нелетучие Щелочи и нерастворимые основания
Стабильность Стабильные NaOH, KOH
Нестабильные NH3•H2O
Растворимость в воде Растворимые NaOH, LiOH, Ba(OH)2
Нерастворимые Cr(OH)3, Ni(OH)2

Другие статьи из раздела

тесты по химии для 10 класса

тесты по химии для 10 класса Темы: 1. Строение вещества 2. Скорость химической реакции 3. смещение химического равновесия 4. Электролитическая диссоциация. Ионно-молекулярные уравнения 5. Гидролиз солей. 6. Окислительно - восстановительные реакции. 7. Термохимические уравнения 8. Классы неорганических соединений 9. Электролиз


Научить и душой обогреть

Моя педагогическая философия-научить и душой обогреть.


Алюминий, его свойства и применение.

Урок с использованием художественной литературы. Лекция с использованием презентации, учебного фильма.Демонстрация: а) горение алюминия в кислороде; б) отношение алюминия к концентрированной азотной кислоте.Лабораторный опыт: а) ознакомление с образцами алюминия и его сплавов, руды алюминия; б) взаимодействие алюминия с кислотами и со щелочами.