А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N20/2005)
Страница 4

NH3, , NH4Cl, NaNH2, H2O, H3O+, HCl.


2. Пользуясь схемой образования иона аммония:

укажите, какой атом является донором электронной пары, а какой – ее акцептором.


3. Отметьте, к какому типу связи – внутри- или межмолекулярной – следует отнести водородную связь. Между какими атомами она возникает? Приведите структурные формулы веществ с водородной связью.




4. В пероксиде водорода Н2О2 и в пероксиде натрия Na2O2 имеются ковалентные полярные, ковалентные неполярные, водородные и ионные связи. Укажите на схеме их расположение:

5. Под длиной химической связи подразумевают расстояние между центрами соединяемых атомов. Например, длины связей в нанометрах (1 нм = 10–9 м): Н–Н – 0,074, Н–Сl – 0,127, Cl–Cl – 0,196,
С–Н – 0,109. Как изменяется длина химической связи водород–галоген в ряду Н–Сl, Н–Вr, Н–I? Дайте обоснованный ответ.


6. Энергия, которую необходимо затратить, чтобы разорвать 1 моль или NА = 6,02•1023 химических связей, называют энергией химической связи Есв. Например, Есв2) = 437 кДж/моль,
Есв(Сl2) = 240 кДж/моль, Есв(НСl) = 430 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект Q химической реакции:

Другие статьи из раздела

Актуальные вопросы химической символики

В статье обсуждаются вопросы корректного использования химических символов и даны рекомендации по устранению ошибок, которые могут привести к снижению оценки ЕГЭ в части С.


Календарно-таматическое планирование по химии

Календарно-тематические планирования по химии для 8. 9, 10, 11 классов


А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N7/2006)

Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 23/2005; 1, 2, 3, 4, 6/2006 Тема 8. Неметаллы Урок 43. Положение неметаллов в периодической системе химических...