А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N20/2005)
Страница 4

NH3, , NH4Cl, NaNH2, H2O, H3O+, HCl.


2. Пользуясь схемой образования иона аммония:

укажите, какой атом является донором электронной пары, а какой – ее акцептором.


3. Отметьте, к какому типу связи – внутри- или межмолекулярной – следует отнести водородную связь. Между какими атомами она возникает? Приведите структурные формулы веществ с водородной связью.




4. В пероксиде водорода Н2О2 и в пероксиде натрия Na2O2 имеются ковалентные полярные, ковалентные неполярные, водородные и ионные связи. Укажите на схеме их расположение:

5. Под длиной химической связи подразумевают расстояние между центрами соединяемых атомов. Например, длины связей в нанометрах (1 нм = 10–9 м): Н–Н – 0,074, Н–Сl – 0,127, Cl–Cl – 0,196,
С–Н – 0,109. Как изменяется длина химической связи водород–галоген в ряду Н–Сl, Н–Вr, Н–I? Дайте обоснованный ответ.


6. Энергия, которую необходимо затратить, чтобы разорвать 1 моль или NА = 6,02•1023 химических связей, называют энергией химической связи Есв. Например, Есв2) = 437 кДж/моль,
Есв(Сl2) = 240 кДж/моль, Есв(НСl) = 430 кДж/моль. Рассчитайте тепловой эффект Q химической реакции:

Другие статьи из раздела

Анализ работы методического объединения учителей биологии, географии,истории, обществознания и химии МБОУ Жердевская СОШ №2 за 2011,2012 уч.год

Анализ работы методического объединения 


Разработка урока по теме "Глюкоза"

Этот урок с использованием современных образовательных технологий.


Правила техники безопасности в кабинете химии

Правила техники безопасности при обращении с лабораторным оборудованием и реактивами; группы хранения веществ.