А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N20/2005)
Страница 2

7. Изобразите электронные формулы Льюиса (с обозначением валентных электронов точками и размещением электронов, участвующих в образовании химических связей, между связываемыми атомами) молекул и ионных соединений: Н2, Н2О, NaCl.




8. Приведите примеры, когда один и тот же элемент образует различные виды химической связи: ионную, ковалентную полярную и неполярную. Используйте формулы Льюиса.




9. Какие из веществ: НВr, Вr2, NaI, НNО3, NаNO3, КОН – имеют молекулярное, а какие – ионное строение?





Вещества молекулярного и ионного строения
Вещества молекулярного и ионного строения

10. Что можно сказать о температурах плавления и кипения веществ с ковалентной и ионной связью? Ответ проиллюстрируйте следующими фактическими данными:


Формула
вещества
tпл, °С tкип, °С Вид
химической связи
H2O 0 100 ………………………
HCl –114 –85 ………………………
NaOH 320 1390 ………………………
Cl2 –101 –34 ………………………

Другие статьи из раздела

урок по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менднлеева. Группы и периоды."

 Конспект открытого урока по теме "Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Периоды и группы". Программа Н. Е.  Кузнецовой.


Программа элективного курса "Основы исследовательской деятельности в химии"

Элективный курс направлен на формирование интеллектуальной и исследовательской культуры школьников


А. ПодаваловТетрадь-практикум по химии. 8-9 классы (N18/2006)

А.Н.ПОДАВАЛОВ Продолжение. Начало см. в № 17/2006 8 класс Практическая работа 1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным...