А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N20/2005)
Страница 2

7. Изобразите электронные формулы Льюиса (с обозначением валентных электронов точками и размещением электронов, участвующих в образовании химических связей, между связываемыми атомами) молекул и ионных соединений: Н2, Н2О, NaCl.




8. Приведите примеры, когда один и тот же элемент образует различные виды химической связи: ионную, ковалентную полярную и неполярную. Используйте формулы Льюиса.




9. Какие из веществ: НВr, Вr2, NaI, НNО3, NаNO3, КОН – имеют молекулярное, а какие – ионное строение?





Вещества молекулярного и ионного строения
Вещества молекулярного и ионного строения

10. Что можно сказать о температурах плавления и кипения веществ с ковалентной и ионной связью? Ответ проиллюстрируйте следующими фактическими данными:


Формула
вещества
tпл, °С tкип, °С Вид
химической связи
H2O 0 100 ………………………
HCl –114 –85 ………………………
NaOH 320 1390 ………………………
Cl2 –101 –34 ………………………

Другие статьи из раздела

Исследовательский проект "Таинственные мембраны"

Многие оболочки, встречающиеся в мире живого, обладают свойством полупроницаемости, то есть пропускают одни вещества и задерживают другие. Полупроницаемая мембрана окружает каждую живую клетку. В этом проекте мы смогли исследовать свойства полупроницаемой мембраны, окружающей сырое яйцо.


Методическая разработка урока по химии 9 кл. по теме: "Спирты"

Урок разработан с использованием системно-деятельностного приёма обучения


Программа факультативного курса «До начала основной химии» 7 классы

Предлагаемый пропедевтический курс рассчитан на учащихся  7 классов.  Поддерживаемая данным курсом «деятельностная пропедевтика» начальных химических понятий ориентирована на создание особой предметно-исследовательской среды разворачивания собственной деятельности учащихся, в которой открываются понятийно-предметные основания общих приемов «химического мышления».