А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N3/2006)
Страница 6

Примеры реакций:

1) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,

Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2;

2) K2S + 2HCl = 2KCl + H2S,

S2– + 2H+ = H2S;

3) Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O,

OH + H+ = H2O.

5. Для реакции А + В С + D константа равновесия Кр выражается через концентрации веществ так:

Кр = .

6. Химическое равновесие – это такое состояние системы, при котором скорость образования продуктов реакции равна скорости их превращения в исходные реагенты.

7. Смещение химического равновесия достигают изменением:

Другие статьи из раздела

Ю. ПахомовСборник практических работ по химии. 10 класс (N1/2004)

Продолжение. См. № 45, 46, 47, 48/2003 Практическая работа 5. Ацетилен (окончание) Ввиду большой скорости реакции получения ацетилена из карбида кальция целесообразно бывает...


Ю. ПахомовСборник практических работ по химии (N6/2004)

Продолжение. См. № 45, 46, 47, 48/2003; 1, 2, 3, 4, 5/2004 Практическая работа 17. Белки Цели. Повторить и закрепить на основе эксперимента понятия о составе и структуре белковых...


урок химии"Сложные эфиры" 10 класс

Данный урок является составляющим курса "Органическая химия" в теме "Кислородсодержащие соединения". Урок изучения и первичного закрепления новых знаний.На уроке используются  современные образовательные технолгии-ИКТ, технологии развивающего обучения,работа с технологической картой, тестовая технология. В заключении  урока учащимся представляется возможность  к самовыражению через рефлексивный тест.