А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N14/2006)
Страница 5

(СаСl2) = 0,29 моль (111•0,29 = 32,2 г),

(КСl) = 0,28 моль (74,5•0,28 = 20,9 г).

Проверим соответствие количества вещества ионов Сl:

Это значение совпадает с условием задачи.

Наконец, общая масса соли:

2,47 + 5,63 + 113,6 + 678,6 + 146,3 + 32,2 + 20,9 1000 г.

Ответ. 2,47 г NaBr, 5,63 г NaНСО3, 113,6 г Na2SO4, 678,6 г NaCl,

146,3 г MgCl2, 32,2 г СаCl2, 20,9 г КСl.

9. а) Обжиг известняка СаСО3 с целью получения негашеной извести СаО;

б) «гашение» карбида кальция СаС2 для получения ацетилена С2Н2;

в) горение «черного» пороха, в его составе: 75% селитры KNO3, 15% древесного угля и 10% серы (в старинных ружьях и пушках);

Другие статьи из раздела

Рабочая программа по химии 8 класс

Рабочая программа по химии 8 класс 


Р. ШиленковТетрадь для учебной работы по химии. 8 класс (N19/2008)

Продолжение. См. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18/2008 РАСТВОРЫ. ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ ДИССОЦИАЦИИ (продолжение) Кислоты Часть А ...


Ю. ПахомовСборник практических работ по химии (N4/2004)

Продолжение. См. № 45, 46, 47, 48/2003; 1, 2, 3/2004 Практическая работа 13. Синтез этилового эфира уксусной кислоты Цели. Закрепить понятия о составе, структуре, свойствах, повторить...