А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N14/2006)
Страница 5

(СаСl2) = 0,29 моль (111•0,29 = 32,2 г),

(КСl) = 0,28 моль (74,5•0,28 = 20,9 г).

Проверим соответствие количества вещества ионов Сl:

Это значение совпадает с условием задачи.

Наконец, общая масса соли:

2,47 + 5,63 + 113,6 + 678,6 + 146,3 + 32,2 + 20,9 1000 г.

Ответ. 2,47 г NaBr, 5,63 г NaНСО3, 113,6 г Na2SO4, 678,6 г NaCl,

146,3 г MgCl2, 32,2 г СаCl2, 20,9 г КСl.

9. а) Обжиг известняка СаСО3 с целью получения негашеной извести СаО;

б) «гашение» карбида кальция СаС2 для получения ацетилена С2Н2;

в) горение «черного» пороха, в его составе: 75% селитры KNO3, 15% древесного угля и 10% серы (в старинных ружьях и пушках);

Другие статьи из раздела

А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N11/2006)

Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 23/2005; 1, 2, 3, 4, 6, 7, 8, 9, 10/2006 Тема 9. Металлы (окончание) Урок 54. Оксиды и гидроксиды металлов ...


Т. Прохорова, Г. Кольцова, Т. АбдрахмановаРазвитие логического мышления на уроках химии (N30/2004)

Развитие логического мышления на уроках химии СОДЕРЖАНИЕ Введение. Глава 1. Теоретические аспекты логического мышления. 1.1. Виды мышления. ...


А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N19/2005)

Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18/2005 Ответы на упражнения и контрольные вопросы к теме 4 Урок 18 1. Заряд ядра атома. 2. Элементарные...