А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N14/2006)
Страница 4

(Са2+) = 11,6/40 = 0,29 моль, +) = 11,0/39 = 0,28 моль,

(НСО3) = 4,1/61 = 0,067 моль, (Вr) = 1,9/80 = 0,024 моль.

Необходимо взять:

0,024 моль NаВr (103•0,024 = 2,47 г),

0,067 моль NaНСО3 (84•0,067 = 5,63 г),

0,8 моль Na2SO4 (142•0,8 = 113,6 г).

Оставшиеся ионы Na+:

13,3 – (0,024 + 0,067 + 2•0,8) = 13,3 – 1,7 = 11,6 моль

следует добавить в виде NaCl (58,5•11,6 = 678,6 г).

Все остальные катионы будут входить в состав солей хлоридов:

(МgCl2) = 1,54 моль (95•1,54 = 146,3 г),

Другие статьи из раздела

Самостоятельная работа по ПЗ; 8 класс

Материал представлен для подготовки к первой самостоятельной работе по Периодическому закону и ПСХЭ.


А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N3/2006)

Продолжение. Начало см. в № 11, 12, 13, 14, 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 23/2005; 1, 2/2006 Ответы на упражнения и контрольные вопросы к теме 6 Урок 31 1. ...


Урок по теме "Вещества экорегуляторы в природе"

Цель урока: На основе межпредметных связей с биологией выяснить, как вещества - посредники помогают живым организмам адаптироваться к условиям окружающей среды.