А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N14/2006)
Страница 4

(Са2+) = 11,6/40 = 0,29 моль, +) = 11,0/39 = 0,28 моль,

(НСО3) = 4,1/61 = 0,067 моль, (Вr) = 1,9/80 = 0,024 моль.

Необходимо взять:

0,024 моль NаВr (103•0,024 = 2,47 г),

0,067 моль NaНСО3 (84•0,067 = 5,63 г),

0,8 моль Na2SO4 (142•0,8 = 113,6 г).

Оставшиеся ионы Na+:

13,3 – (0,024 + 0,067 + 2•0,8) = 13,3 – 1,7 = 11,6 моль

следует добавить в виде NaCl (58,5•11,6 = 678,6 г).

Все остальные катионы будут входить в состав солей хлоридов:

(МgCl2) = 1,54 моль (95•1,54 = 146,3 г),

Другие статьи из раздела

Рабочая программа по химии 9 класс(2 часа) по учебнику Новошинского И.И., Новошинской Н.С.

Программа в авторском варианте без изменений


Н. СамсоноваТетрадь для самостоятельных работ по химии. 8 класс (N12/2009)

Предисловие В школьных учебниках химии О.С.Габриеляна для 8–11-х классов достаточно много разноуровневых задач и упражнений. Но замечено, что в последнее время нет смысла предлагать...


Презентация урока "Почему протекают химические реакции"

 Цели урока: 1.Сформировать представления учащихся о причинах протекания реакций;2. Научить учащихся рассчитывать тепловой эффект химических реакций по стандартным теплотам образования, определять возможность протекания химических процессов.