А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 11 класс (N14/2006)
Страница 4

(Са2+) = 11,6/40 = 0,29 моль, +) = 11,0/39 = 0,28 моль,

(НСО3) = 4,1/61 = 0,067 моль, (Вr) = 1,9/80 = 0,024 моль.

Необходимо взять:

0,024 моль NаВr (103•0,024 = 2,47 г),

0,067 моль NaНСО3 (84•0,067 = 5,63 г),

0,8 моль Na2SO4 (142•0,8 = 113,6 г).

Оставшиеся ионы Na+:

13,3 – (0,024 + 0,067 + 2•0,8) = 13,3 – 1,7 = 11,6 моль

следует добавить в виде NaCl (58,5•11,6 = 678,6 г).

Все остальные катионы будут входить в состав солей хлоридов:

(МgCl2) = 1,54 моль (95•1,54 = 146,3 г),

Другие статьи из раздела

лист ответов на тест

лист ответов служит для экономии бумаги. Простое заполнение: необходимо написать изучаемую тему. Вариант, фамилию и имя, а также ответы на тест заполняет сам ученик. 


«Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции» (тема 5) ( контрольная работа № 4 - 8 класс)

Материалы для учителей, работающих по программе О.С.Габриеляна


«Активизация познавательной деятельности учащихся на уроке химии с использованием репродуктивных, эвристических и исследовательских заданий»

В условиях реформирования системы образования, когда человек провозглашается наивысшей ценностью общества, целью химического образования является усвоение основ химии для обеспечения условий для интеллектуального развития и саморазвития личности.