Н. ДерябинаОсновные классы неорганических веществ (N9/2007)
Страница 19

В реакции между собой также вступают галогены и соли галогеноводородных кислот: более активные галогены вытесняют менее активные из растворов их солей. Исключение составляет F2, который в растворах реагирует не с солью, а с водой. Например:

2KI + Br2 = 2KBr + I2, 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2,

2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2.

1. Соли азотной кислоты

Продукты термического разложения нитратов зависят от положения катиона металла в ряду напряжений металлов.

Примечание

. Индексы, зависящие от степени окисления металла (М), не указаны.

Другие статьи из раздела

Уроки с использованием ЦОР

Урок по теме: "Азот и его свойства" для учащихся 9 классов


А. ВяземскийПрактическое пособие по химии. 10 класс (N39/2004)

Продолжение. Начало см. в № 15, 16, 17, 18, 19, 20, 21, 22, 23, 24, 26, 28, 29, 30, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38/2004 Урок 30. Происхождение и применение карбоновых кислот...


ПЛАН-КОНСПЕКТ УРОКА:" Основные типы химических реакций "

План-конспект урока с использованием ЭОРов.