Н. ДерябинаОсновные классы неорганических веществ (N9/2007)
Страница 11

При замещении в кислоте катионов водорода H+ катионами металла Мх+ (или катионами аммония NH4+) либо при замещении в основании гидроксигрупп ОН кислотными остатками образуются соли. Подробнее см. п. 4.2.

Также существуют двойные соли, образующие при диссоциации катионы двух металлов
(KАl(SO4)2), смешанные соли, содержащие анионы двух различных кислот (Ca(OCl)Cl), и комплексные соли (K[Al(OH)4]).

Соли, за небольшим исключением, являются твердыми кристаллическими веществами с высокими температурами плавления. Большинство солей белого цвета (KNO3, NaCl, BaSO4 и др.). Некоторые соли имеют окраску (K2Сr2O7 – оранжевого цвета, K2CrO4 – желтого, NiSO4 – зеленого, CoCl3 – розового, CuS – черного). По растворимости их можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые (см. таблицу растворимости). Kислые соли, как правило, лучше растворимы в воде, чем соответствующие средние, а основные – хуже.

11.2. Химические свойства солей

При растворении многих солей в воде происходит их частичное или полное разложение – гидролиз. Некоторые соли образуют кристаллогидраты. При растворении в воде средних солей, содержащих амфотерный металл в анионе, образуются комплексные соли. Например:

Другие статьи из раздела

План-конспект урока химии в 10 классе "Алкины"

Разработка урока химии по теме "Алкины" в 10 классе с использованием электронных образовательных ресурсов.


тест по химии для 8 класса

Тест по химии для 8 класса по программе Габриеляна.


Бинарный урок по химии и ИЗО в 9 классе "Офорт"

Бинарный урок по химии и ИЗО, который можно провести как обобщающий урок изучения темы 9 класса "Металлы".