Н. ДерябинаОсновные классы неорганических веществ (N9/2007)
Страница 11

При замещении в кислоте катионов водорода H+ катионами металла Мх+ (или катионами аммония NH4+) либо при замещении в основании гидроксигрупп ОН кислотными остатками образуются соли. Подробнее см. п. 4.2.

Также существуют двойные соли, образующие при диссоциации катионы двух металлов
(KАl(SO4)2), смешанные соли, содержащие анионы двух различных кислот (Ca(OCl)Cl), и комплексные соли (K[Al(OH)4]).

Соли, за небольшим исключением, являются твердыми кристаллическими веществами с высокими температурами плавления. Большинство солей белого цвета (KNO3, NaCl, BaSO4 и др.). Некоторые соли имеют окраску (K2Сr2O7 – оранжевого цвета, K2CrO4 – желтого, NiSO4 – зеленого, CoCl3 – розового, CuS – черного). По растворимости их можно разделить на растворимые, малорастворимые и практически нерастворимые (см. таблицу растворимости). Kислые соли, как правило, лучше растворимы в воде, чем соответствующие средние, а основные – хуже.

11.2. Химические свойства солей

При растворении многих солей в воде происходит их частичное или полное разложение – гидролиз. Некоторые соли образуют кристаллогидраты. При растворении в воде средних солей, содержащих амфотерный металл в анионе, образуются комплексные соли. Например:

Другие статьи из раздела

Использование материалов Единой коллекции Цифровых Образовательных Ресурсов на уроках химии.

 Применение электронных образовательных ресурсов в учебно-воспитательном процессе.


Проводим опыты: Взрывающиеся пузыри

Необходимое оборудование: газометр с кислородом, микрокомпрессор, аппарат Киппа и водород, горелка, раствор мыла, газометр на 500 мл градуированный, ступка.


С. Телешов, Г. ШелинскийОрганическая химия в школе: прогностическая направленность обучения (N43/2004)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ В ШКОЛЕ: ПРОГНОСТИЧЕСКАЯ НАПРАВЛЕННОСТЬ ОБУЧЕНИЯ Основные вопросы трактовки закономерностей осуществления химических реакций Окончание. Начало см. в № 42/2004 ...