Н. ДерябинаОсновные классы неорганических веществ (N9/2007)
Страница 1

Продолжение. Начало см. в № 23, 24/2006; 1, 3, 4, 5, 6, 7, 8/2007

Глава 10. Амфотерные гидроксиды

10.1. Амфотерность. Амфотерные гидроксиды

Амфотерность

(двойственность) – способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства.

Амфотерные гидроксиды – электролиты, образующие при диссоциации одновременно катионы Н+ и анионы ОН:

X+ + OH ХOH = HXO H++ XO.

Амфотерные гидроксиды в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной – как кислоты.

K амфотерным гидроксидам относятся Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3,
Cr(OH)3 и некоторые другие, им соответствуют амфотерные оксиды. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами и диссоциируют ступенчато.

10.2. Химические свойства амфотерных гидроксидов

Другие статьи из раздела

Совершенно безопасные химические опыты

Возьмите 4-5 ложек сахарного песка и растворите их в половине стакана горячей воды. Стакан возьмите с тонкими стенками, так как другой стакан может лопнуть, а лучше всего - эмалированную кружку. В полученный раствор добавьте немного лимонной кислоты...


РАБОЧАЯ ПРОГРАММА по ХИМИИ 8 КЛАСС

Программа по химии составлена на основе федерального компонента государственного стандарта основного общего образования. Программа распределена на учебные часы по разделам курса с учетом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся. В программе  определен перечень демонстраций, лабораторных опытов, практических занятий и расчетных задач. Весь теоретический материал курса химии рассматривается на первом году обучения (т.е.


Методическая разработка обобщающего урока по теме "Электролиты. Реакции в растворах электролитов". Химия 8 класс (автор учебника О.С. Габриелян)

Цели урока: Обобщить и систематизировать знания по теме «Электролиты. Реакции в растворах электролитов»Образовательная задача:Обеспечить восприятие и осмысление понятий: электролит, неэлектролит, ион, диссоциация, гидратация;Обобщить и углубить  знания учащихся о кислотах, основаниях и солях с точки зрения ТЭД;Закрепить навыки составления уравнений электролитической диссоциации, молекулярных и ионных уравнений реакций; совершенствовать навыки планировать и проводить эксперимент;