Н. ДерябинаОсновные классы неорганических веществ (N9/2007)
Страница 1

Продолжение. Начало см. в № 23, 24/2006; 1, 3, 4, 5, 6, 7, 8/2007

Глава 10. Амфотерные гидроксиды

10.1. Амфотерность. Амфотерные гидроксиды

Амфотерность

(двойственность) – способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства.

Амфотерные гидроксиды – электролиты, образующие при диссоциации одновременно катионы Н+ и анионы ОН:

X+ + OH ХOH = HXO H++ XO.

Амфотерные гидроксиды в кислой среде ведут себя как основания, а в щелочной – как кислоты.

K амфотерным гидроксидам относятся Be(OH)2, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Sn(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)3,
Cr(OH)3 и некоторые другие, им соответствуют амфотерные оксиды. Практически все они нерастворимы в воде, являются слабыми электролитами и диссоциируют ступенчато.

10.2. Химические свойства амфотерных гидроксидов

Другие статьи из раздела

А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 8 класс (N12/2007)

Продолжение. Начало см. в № 11 /2007 ГЛАВА 1. АТОМЫ. ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ. ХИМИЧЕСКИЕ ФОРМУЛЫ. УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ (окончание) Урок 7. Химические реакции соединения, ...


развитие индивидуальных особенностей ученика на уроках химии.

Я работаю в МКОУ СОШ№12 около 5 лет.


Планы учебной деятельности на уроке химии

Планы изложения и описания по химии для учащихся 8-11 классов.