А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 8 класс (N14/2007)
Страница 1

Продолжение. См. № 11, 12, 13 /2007

ГЛАВА 2. АТОМНЫЕ ЯДРА И ЭЛЕКТРОННЫЕ ОБОЛОЧКИ АТОМОВ.
ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ. МОЛЕКУЛЫ. МОЛЕКУЛЯРНЫЕ
И НЕМОЛЕКУЛЯРНЫЕ ВЕЩЕСТВА.
МОЛЬ. ПРОСТЕЙШИЕ ХИМИЧЕСКИЕ РАСЧЕТЫ

(окончание)

Урок 17. Закон Авогадро. Число и постоянная Авогадро.
Единица количества вещества моль. Молярная масса.
Молярный объем газов

1. Сформулируйте закон Авогадро.

..............................................................................................

2. Сколько молекул содержит порция любого вещества, если масса этой порции в граммах численно равна его относительной молекулярной массе Мr? Как называют и обозначают это число?

..............................................................................................

3. Сформулируйте определение понятия «моль вещества».

..............................................................................................


Один моль: а – углерода (12 г); б – серы (32 г); в – меди (64 г). Каждый образец содержит одинаковое число атомов, 6,02•1023
Один моль: а – углерода (12 г); б – серы (32 г); в – меди (64 г).
Каждый образец содержит одинаковое число атомов, 6,02•1023

Другие статьи из раздела

Урок по теме "Вещества экорегуляторы в природе"

Цель урока: На основе межпредметных связей с биологией выяснить, как вещества - посредники помогают живым организмам адаптироваться к условиям окружающей среды.


Урок-обобщение по теме "Основные классы неорганических веществ"

Урок-обобщение с использованием ИКТ по теме "Основные классы неорганических веществ" предназначен для 8 класса. Материал содержит конспект и мультимедийную презентацию.


методическая разработка урока по теме "Щелочные металлы" для 9 класса (автор учебника О.С.Габриелян)

Урок разработан с применением информационных технологий.Цель урока: Формирование знаний учащихся о щелочных металлах как о представителях типичных металлов.