А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 8 класс (N22/2007)
Страница 6

7. M2) = 32 г/моль, М2О) = 18 г/моль, М(HCl) = 36,5 г/моль, М(H2SO4) = 98 г/моль.

8. Для получения: 1 моль MgCl2 – 24 г Мg и 71 г Сl2;

1 моль СS2 – 12 г C и 64 г S;

1 моль CaO – 40 г Са и 16 г О2.

Урок 33

1. Электроотрицательность – это способность атомов элементов при образовании связей с другими атомами отдавать или принимать электроны.

2. Электроотрицательности атомов химических элементов по Л.Полингу: Li и Ca – 1,0; Al и Mn – 1,5;
H – 2,1; C, S и I – 2,5; O – 3,5; F – 4,0.

3. Электроотрицательность металлов Cu, Ag и Pb – 1,9, это больше, чем у типичного неметалла Si (1,8).

4. Наименьшее значение электроотрицательности у калия – 0,8.

5. Формулы бинарных соединений: а) Li2O; б) MgF2; в) CaS; г) AlBr3; д) CCl4.

6. Формулы соединений: а) HCl; б) CaO; в) AlP; г) SiC; д) FeS; е) KF.

Урок 34

1. Степень окисления – это условный заряд атома в соединении.

2. Значение степени окисления в формуле химического соединения указывают сверху над элементами, причем знак «+» или «-» записывают перед числом:

Другие статьи из раздела

Чистые вещества и смеси

Презентация урока,  набор заданий и задачи для урока чистые вещества и смеси. Так же маршрутный лист по проведению практической работы - «Очистка загрязненной поваренной соли».


кроссворд по теме "Металлы"

 


Рабочая программа по химии 10класс Рудзитис Г.Е.

Рабочая программа включает в себя пояснительную записку, содержание дисциплины,календарно-тематическое планирование, требования к знаниям и умениям