А. ВяземскийРабочая тетрадь по химии. 8 класс (N22/2007)
Страница 6

7. M2) = 32 г/моль, М2О) = 18 г/моль, М(HCl) = 36,5 г/моль, М(H2SO4) = 98 г/моль.

8. Для получения: 1 моль MgCl2 – 24 г Мg и 71 г Сl2;

1 моль СS2 – 12 г C и 64 г S;

1 моль CaO – 40 г Са и 16 г О2.

Урок 33

1. Электроотрицательность – это способность атомов элементов при образовании связей с другими атомами отдавать или принимать электроны.

2. Электроотрицательности атомов химических элементов по Л.Полингу: Li и Ca – 1,0; Al и Mn – 1,5;
H – 2,1; C, S и I – 2,5; O – 3,5; F – 4,0.

3. Электроотрицательность металлов Cu, Ag и Pb – 1,9, это больше, чем у типичного неметалла Si (1,8).

4. Наименьшее значение электроотрицательности у калия – 0,8.

5. Формулы бинарных соединений: а) Li2O; б) MgF2; в) CaS; г) AlBr3; д) CCl4.

6. Формулы соединений: а) HCl; б) CaO; в) AlP; г) SiC; д) FeS; е) KF.

Урок 34

1. Степень окисления – это условный заряд атома в соединении.

2. Значение степени окисления в формуле химического соединения указывают сверху над элементами, причем знак «+» или «-» записывают перед числом:

Другие статьи из раздела

рабочая программа по химии для 10 класса

                                                                                                                             Рабочая программа  по химии 10 класс, разработанная на основе  программы основного общего образования по химии, Программы курса химии для 10-11 классов общеобразовательных учреждений (автор О.С.Габриелян) и государственного образовательного стандарта.   Пояснительная записка Рассчитана на 70 часов (2 часа в неделю)


Система химического образования в школе

Материал раскрывает систему подготовки учащихся по предмету.


Вредные советы по ТБ на уроках химии

вредные советы о том, как не надо себя вести во время проведения химического эксперимента и в химической лаборатории