Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
Страница 5

амфот

H2SiO3

к-та

H3PO4

к-та

H2SO4

к-та

HClO4

к-та

Формулировка закона, данная Менделеевым, соответствует состоянию науки на тот период времени,  когда еще не было известно строение атома. Менделеев понимал, что основной характеристикой элемента является не его масса, а какое-то более важное внутреннее свойство атома. Поэтому располагал х.э по увеличению атомных масс, он в 3-х случаях нарушает эту последовательность (Ar-K; Co-Ni; Te-I) из-за необходимости сохранить сходство хим. элементов в пределах групп.

  1. Учение о строение атома вскрыло глубокий физический смысл П.З и П.С.Х.Э.

В начале ХХ века с созданием электронного микроскопа, открытием изотопов, открытием англ. Г. Мозли :(порядковый номер хим.элемента оказался численно равен заряду ядра его атома) главным, существенным признаком хим. элемента становится не атомная масса, а заряд ядра атома, определяемый числом протонов.

Хим. элемент – определенный вид атомов с одинаковым зарядом ядра атома.

Оказалось, что элементы в П.С расположены по возрастанию зарядов атомных ядер, а не атомных масс.

В связи с этим совершенная формулировка П.З такова:

Другие статьи из раздела

Химические свойства классов неорганических соединений

Урок-обобщение по пройденному материалу "Классы неорганических соединений"


Л. ГузейКонтрольная работа №1 по курсу "Фундаментальные понятия общей химии в школьном курсе" (N19/2005)

Контрольная работа № 1 по курсу «Фундаментальные понятия общей химии в школьном курсе» Контрольная работа должна быть отправлена до 15 ноября 2005 г. по адресу: ул. Киевская, ...


Е. Менделеева, С. БердоносовОсобенности содержания и методики преподавания некоторых избранных тем курса химии 8-9 классов (N17/2005)

Особенности содержания и методики преподавания некоторых избранных тем курса химии 8—9 классов Бердоносов Сергей Серафимович ...