Презентация урока "Почему протекают химические реакции"
Страница 1

Тепловой эффект реакции не обязательно находить экспериментально, его можно рассчитать, используя стандартные теплоты образования и сгорания веществ, следуя закону Гесса,

Закон Г. И. Гесса (1840 г.) заключается в следующем: Тепловой эффект химической реакции не зависит от пути процесса, а только от вида (например, аллотропной модификации) и агрегатного состояния исходных веществ и конечных продуктов реакции.

Пример. Сгорание углерода может идти двумя путями:

в одну стадию:

С + O2  СO2  +394 кДж(Q = 394 кДж);

в две стадии:

С+1/2О2 СO +111 кДж;

СО + 1/2 O2 →СO2  +283 кДж;

(Q1 = 111 кДж, Q2 = 283 кДж, сумма тепловых эффектов обеих стадий 394 кДж.)

С другой стороны, сравнение тепловых эффектов сгорания двух аллотропных модификаций углерода – графита (+394 кДж) и алмаза (+392 кДж), разложения водяного пара (–241,8 кДж) и воды (–285,8 кДж) доказывает, что тепловой эффект химической реакции зависит от вида и состояния исходных и конечных веществ.

Для расчета теплового эффекта реакции Q используют стандартные теплоты образования Qобр и сгорания Qсгор веществ, которые определяются в стандартных условиях: t = 25°С, Р = 1 атм на 1 моль вещества, вычисляются в кДж/моль.

Другие статьи из раздела

Стенды кабинета химии на заказ

Авторские стенды


Урок по теме "Азотная кислота"

Данный урок  разработала с использованием ЭОР.


Мониторинговая работа по химии за 3 четверть 9 класс.

Мониторинговая работа по химии за 3 четверть 9 класс.