мастер-класс "Алгоритмы для решения задач по химии"
Страница 14

Умножить эти значения на число атомов (т.е. на индекс) каждого элемента в молекуле.

Сложить относительные атомные массы всех элементов.

3. Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле

Найти относительную молекулярную массу данного вещества (Mr).

Рассчитать массовую долю элемента по формуле:

ω(Х)% = Ar(Х)  • n    100%

               Mr                            ,

где ω(Х)% - массовая доля элемента в процентах,

      Ar(Х)   - относительная атомная масса элемента,

      N     - число атомов (индекс) элемента Х в молекуле вещества,

     Mr    - относительная молекулярная  масса вещества

8. Определение относительной плотности газов

Относительная плотность одного газа по другому – безразмерная величина, равная отношению их молярных (М) или относительных молекулярных (Mr)  масс:

D= M1/M2       или     D  = Mr1/Mr2

То есть, для решения таких задач, необходимо находить молярные (М) или относительные молекулярные (Mr)  массы газов.

Другие статьи из раздела

Урок по химии: Соли, классификация, физические и химические свойства.

  Урок «Соли, классификация, физические и химические свойства» проводится в 8 классе. Является уроком повторения ранее пройденного и изучения нового материала в разделе «Важнейшие классы неорганических соединений».  Он позволяет систематизировать имеющиеся и получить новые знания о солях. На уроке используются разные формы, методы и приемы организации учебного процесса.


щелочные металлы

 Цели урока:


Обобщающий урок в 8 классе "Химический марафон"

Обобщающий урок проводится после изучения темы "Типы химических реакций" в форме соревнования. Учащиеся уже знают классы неорганических веществ, признаки реакций, умеют составлять формулы веществ, уравнения химических реакций и, чтобы проверить качество знаний, можно использовать не традиционную контрольную работу, а урок - соревнование. На этом уроке оценивается как работа всей группы, так и индивидуальные работы учащихся.