081 Tl Таллий
Страница 2

Основное сырье для получения таллия — пыль, образующаяся при обжиге колчедана или обманок, содержащих таллий. Пыль промывают горячей водой и осаждают таллий цинком:

Tl2SO4 + Zn = ZnSO4 + 2Tl

или соляной кислотой:

Tl2SO4 + 2NaCl = 2TlCl + Na2SO4

Для очистки таллий снова переводят в сульфат и после повторного (или многократного) осаждения в виде хлорида металл выделяют электролитически из сернокислого раствора. Технический таллий очищают от примеси свинца растворением металла в азотной кислоте с последующим осаждением свинца сероводородом.

Физические и химические свойства

Тaллий — белый металл с голубоватым оттенком. Существует в трех модификациях. Низкотемпературная модификация Tl (II) с гексагональной решеткой, a=0,34566 нм, c=0,55248 нм. Выше 234°C существует высокотемпературная модификация Tl (I), с объемной центрированной кубической решеткой типа a-Fe, а=0,3882 нм. При 3,67 ГПа и 25°C — Tl (III)-модификация с кубической гранецентрированной решеткой, а=0,4778 нм. Температура плавления 303°C, кипения 1475°C. Плотность 11,849 г/см3. Таллий диамагнитен. При температуре 2,39К он переходит в сверхпроводящее состояние.

Стандартный электродный потенциал пары Tl3+/Tl0 +0,72 B, пары Tl+/Tl0 –0,34 B. На воздухе таллий покрывается черной пленкой оксидов Tl2O и Tl2O3. С водой, не содержащей кислорода, таллий не реагирует. В присутствии кислорода образуется гидроксид TlOH:

4Tl + 2H2O + O2 = 4TlOH

Озон окисляет таллий до Tl2O3. С этанолом таллий взаимодействует, образуя алкоголят:

2Tl + 2C2H5OH = 2C2H5OTl + H2

если реакцию вести в струе воздуха, образуются вода и алкоголят. В соляной кислоте таллий пассивируется, так как образуется нерастворимый хлорид TlCl. Таллий взаимодействует с азотной и серной кислотами. Со щелочами без окислителей не взаимодействует. При комнатной температуре реагирует с галогенами. С фосфором, мышьяком, серой реагирует при нагревании. С водородом, азотом, аммонием , углеродом , кремнием , бором и сухим CO2 таллий не взаимодействует. Соединения таллия (I) по своему химическому поведению напоминают соединения калия, серебра и свинца. Соединения Tl (III) — сильные окислители, неустойчивы к нагреванию и подвергаются гидролизу. Их получают, окисляя соединения Tl (I) сильными окислителями (персульфатом калия K2S2O8, броматом калия KBrO3 или бромной водой). Получены тригалогениды таллия со F2, Cl2 и Br2. TlI3 является полииодидом Tl (I) и содержит трииодид-ион I3. Оксид таллия(III) образуется при осторожном термическом разложении нитрата Tl(NO3)3:

Другие статьи из раздела

Химическая няня

Химия детям. Домашняя лаборатория Натаhttp://yarastu.narod.ru/ P


Bayer продаст Walothen GmbH финской фирме Wihuri

Германская химическая и фармацевтическая компания Bayer AG Friday сообщила о том, что собирается продать непрофильное дочернее предприятие Walothen GmbH группе Wihuri из Финляндии. Сделка, которая вступит в силу 1 сентября...


099 Es Эйнштейний

Эйнштейний ЭЙНШТЕЙНИЙ (лат. Einsteium), Es (читается «эйнштейний»), радиоактивный искусственно полученный химический элемент с атомным номером 99. Расположен в IIIB в 7 периоде. Актиноид....