054 Xe Ксенон
Страница 1

Ксенон

КСЕНОН (лат. Xenon, от греческого xenos — чужой), Хе (читается «ксенон»), химический элемент с атомным номером 54, атомная масса 131,29. Расположен в группе VIIIA в 5 периоде периодической системы. Природный атмосферный ксенон состоит из девяти изотопов: 124Хе (0,096%), 126Хе (0,090%), 128Хе (1,92%), 129Хе (26,44%), 130Хе (4,08), 131Хе (21,18%), 132Хе (26,89%), 134Хе (10,44%) и 136Хе (8,87%). Радиус атома 0,218 нм. Электронная конфигурация внешнего слоя 5s2p6 . Энергии последовательной ионизации — 12,130, 21,25, 32,1 эВ. Электроотрицательность по Полингу 2,6.

Инертный, или благородный, газ.

История открытия

Открыт английскими учеными У. Рамзаем и М. Траверсом в 1898 методом спектрального анализа как примесь к криптону. В 1962 в Канаде Н. Бартлетт получил первое устойчивое при комнатной температуре химическое соединение ксенона XePtF6.

Нахождение в природе

Ксенон — редчайший газ земной атмосферы, содержание в воздухе 8,6·10-5% по объему. Общие запасы ксенона в атмосфере 1,6·1011м3.

Получение

Ксенон выделяют как побочный продукт при переработке воздуха на азот и кислород.

Физические и химические свойства

Ксенон — одноатомный газ без цвета и запаха. Температура кипения –108,12°C, плавления –11,85°C. Критическая температура 16,52°C, критическое давление 5,84 МПа. Плотность 5,85 кг/м3. В 100 мл воды при 20°C растворяется 9,7 мл Xe.

Ксенон образует клатраты с водой и многими органическими веществами: Хе·5,75Н2О, 4Хе·3С6Н5ОН и другие. В клатратах атомы-гости Xe занимают полости в кристаллических решетках веществ-хозяев.

Непосредственно Xe взаимодействует только со фтором, образуя XeF2, XeF4 и XeF6. Дифторид ксенона XeF2 имеет тетрагональную решетку, температуру плавления 129°C, плотность 4,32 г/см3. Решетка тетрафторида XeF4 моноклинная, температура плавления 117,1°C, плотность 4,0 г/см3. Решетка гексафторида XeF6 моноклинная, температура плавления 49,5°C, плотность 3,41 г/см3. Гидролизом XeF4 и XeF6 получают неустойчивые оксифториды XeОF4, XeО2F2, XeОF2, XeО3F2 и XeО2F4 и оксиды ХеО3 и ХеО4, которые при комнатной температуре они разлагаются на простые вещества. Фториды ксенона взаимодействуют с водными растворами щелочей, образуя ксенаты МНХеО4 (М = Na, K, Rb, Cs), устойчивые до 180°C. При гидролизе растворов XeF6, диспропорционировании XeО3 в щелочных растворах и при озонировании водных растворов XeО3 получены перксенаты Na4XeO6 и (NH4)4XeO6.

Применение

Другие статьи из раздела

РОСНАНО: Нанолекарства: в каких случаях они лучше традиционных

Расшифровка лекции «Нанолекарства: в каких случаях они лучше традиционных». Докладчик: Александр Петрович Каплун, доктор химических наук, профессор кафедры биотехнологии Московского института тонкой химической технологии имени Ломоносова.


Семинар: ФГОС для бакалавриата нанотехнололгий

Среди направлений подготовки бакалавриата высшего профессионального образования для представления проектов федеральных государственных образовательных стандартов (ФГОС) третьего поколения пока отсутствует направление нанотехнологий. Представляется разумным преодолеть недостатки опубликованных проектов ФГОС.


Borealis устремляется на Восток

Европейский гигант по производству полиолефинов Borealis A/S перестраивает свои управленческие каналы и инвестирует более миллиона долларов в предприятия Центральной Европы. Borealis надеется усилить свои позиции как в Восточной Европе, так...