054 Xe Ксенон
Страница 1

Ксенон

КСЕНОН (лат. Xenon, от греческого xenos — чужой), Хе (читается «ксенон»), химический элемент с атомным номером 54, атомная масса 131,29. Расположен в группе VIIIA в 5 периоде периодической системы. Природный атмосферный ксенон состоит из девяти изотопов: 124Хе (0,096%), 126Хе (0,090%), 128Хе (1,92%), 129Хе (26,44%), 130Хе (4,08), 131Хе (21,18%), 132Хе (26,89%), 134Хе (10,44%) и 136Хе (8,87%). Радиус атома 0,218 нм. Электронная конфигурация внешнего слоя 5s2p6 . Энергии последовательной ионизации — 12,130, 21,25, 32,1 эВ. Электроотрицательность по Полингу 2,6.

Инертный, или благородный, газ.

История открытия

Открыт английскими учеными У. Рамзаем и М. Траверсом в 1898 методом спектрального анализа как примесь к криптону. В 1962 в Канаде Н. Бартлетт получил первое устойчивое при комнатной температуре химическое соединение ксенона XePtF6.

Нахождение в природе

Ксенон — редчайший газ земной атмосферы, содержание в воздухе 8,6·10-5% по объему. Общие запасы ксенона в атмосфере 1,6·1011м3.

Получение

Ксенон выделяют как побочный продукт при переработке воздуха на азот и кислород.

Физические и химические свойства

Ксенон — одноатомный газ без цвета и запаха. Температура кипения –108,12°C, плавления –11,85°C. Критическая температура 16,52°C, критическое давление 5,84 МПа. Плотность 5,85 кг/м3. В 100 мл воды при 20°C растворяется 9,7 мл Xe.

Ксенон образует клатраты с водой и многими органическими веществами: Хе·5,75Н2О, 4Хе·3С6Н5ОН и другие. В клатратах атомы-гости Xe занимают полости в кристаллических решетках веществ-хозяев.

Непосредственно Xe взаимодействует только со фтором, образуя XeF2, XeF4 и XeF6. Дифторид ксенона XeF2 имеет тетрагональную решетку, температуру плавления 129°C, плотность 4,32 г/см3. Решетка тетрафторида XeF4 моноклинная, температура плавления 117,1°C, плотность 4,0 г/см3. Решетка гексафторида XeF6 моноклинная, температура плавления 49,5°C, плотность 3,41 г/см3. Гидролизом XeF4 и XeF6 получают неустойчивые оксифториды XeОF4, XeО2F2, XeОF2, XeО3F2 и XeО2F4 и оксиды ХеО3 и ХеО4, которые при комнатной температуре они разлагаются на простые вещества. Фториды ксенона взаимодействуют с водными растворами щелочей, образуя ксенаты МНХеО4 (М = Na, K, Rb, Cs), устойчивые до 180°C. При гидролизе растворов XeF6, диспропорционировании XeО3 в щелочных растворах и при озонировании водных растворов XeО3 получены перксенаты Na4XeO6 и (NH4)4XeO6.

Применение

Другие статьи из раздела

Персона недели. Петр Соломко, президент Московской ассоциации организаций химического комплекса

Петр Соломко, президент Московской ассоциации организаций химического комплекса, представитель правительства Москвы по химическому комплексу города, в интервью rccnews.ru дает оценку работе Ассоциации, рассказывает о ее задачах и практической деятельности, знакомит...


Алхимическая поэма

... Луллии легенда –Легенда золотом полна –Но химия ингредиентаРоль, в том едва ль её вина,В алхимии исполнит: златоСокрыто в тайниках души.Лаборатория богата –Брать то и это не спеши.Тут дело в истовом отборе –Души для роста нужно то,Что мы не слышит в общем хореСтрастей, нас жгущих кислотой....


Все на «К»

В Дюссельдорфе открылась главная выставка полимеров и резины «К 2013». До 23 октября здесь будут представлены последние разработки в области оборудования, результаты исследований в области каучуков и пластмасс, новейшие виды...