Справочная

" - 1 2 4 b N O S А Б В Г Д Е Ж З И К Л м Н О П Р С Т У Ф Х Ц Ч Ш Щ Э

АММОНИЯ НИТРАТ

АММОНИЯ НИТРАТ (аммиачная селитра) NH4NO3,бесцв. гигроскопичные кристаллы; т. пл. 169,6°С, т. кип. 235 °С. Сведенияо кристаллич. модификациях приведены в таблице./images/enc2/001502.jpgН°полиморфныхпереходов IV/images/enc2/001503.jpgШ1,7 кДж/моль, III/images/enc2/001504.jpgП1,3 кДж/моль. При переходах II -> III, IV -> III и IV -> V объем элементарнойячейки увеличивается.

СВОЙСТВА КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ МОДИФИКАЦИЙ NH4NO3

Модификация
Кристаллич. решетка
Область существования,
Параметры решетки, нм
а
b
с
I
Кубич.
125,8-169,6
0,441
II
Тетрагон.
84,2-125,8
0,576
_
0,502
III
Ромбич.
32,2-84,2
0,718
0,771
0,583
IV
Ромбич.
от 32,2 до -16,9
0,494
0,544
0,575
V
Тетрагон.
Ниже -16,9
0,572
1,600

Для модификации IV: плотн. 1,725 г/см3; Сp° 139,4ДжДмоль*К);/images/enc2/001505.jpgН°пл5,86к Дж/моль,/images/enc2/001506.jpgНообр-365,7 кДж/моль,/images/enc2/001507.jpgСобР -184 кДж/моль; S°298 151,1 Дж/(моль*К).Для жидкого аммония нитрата плотн. 1,436 г/см3 (170°С), 1,414 г/см3(220°С);/images/enc2/001508.jpg5,71 мПа*с (170°С), 3,23 мПа*с (220°С);/images/enc2/001509.jpg98,8 мН/м2 (179°С), 98,4 мН/м2 (187°С);/images/enc2/001510.jpg2,5 Ом*см (175°С). Ур-ния температурной зависимости давления пара: Ig p(мм рт. ст.) = 10,708 — 4670/Т (349-438 К), I gp (мм рт. ст.) = 9,981 -4360/Т (373-513 К). Р-римость аммония нитрата (г в 100 г р-рителя): в воде -119 (0°С),212 (25°С), 346 (50°С); жидком NH3-391 (25 °С). Раств. такжев метаноле, этаноле, пиридине. При 200-270°С разлагается: NH4NO3-> N2O+ 2Н2О + 36,8 кДж/моль. Выше 270°С или привоздействии удара может разлагаться со взрывом:

/images/enc2/001511.jpg

Аммония нитрат обычно получают нейтрализацией 60%-ной HNO3 газообразнымNH3 с использованием теплоты р-ции (145 кДж/моль) для упариванияр-ра NH4NO3. Образующийся аммония нитрат гранулируют. Для полученияпрочных гранул, обеспечивающих возможность бестарных перевозок, и повышениясрока хранения в аммония нитрат вводят (NH4)2SO4,Mg(NO3)2 или смесь (NH4)2SO4с NH4H2PO4 (обычно не более 0,5% по массе).Мощность агрегатов по произ-ву аммония нитрата до 450-520 тыс.т/год.

Аммония нитрат — азотное удобрение. Его применяют также в произ-ве ВВ (напр.,аммонитов, гранулитов), как реагент для растворения циркониевых оболочектвэлов при регенерации облученного ядерного топлива. Мировое произ-во 14млн. т/год в пересчете на азот (1980). Аммония нитрат впервые был получен И.Р. Глауберомв 1659.


===
Исп. литература для статьи «АММОНИЯ НИТРАТ»: Технология аммиачной селитры, под ред. В. М. Олевского, М., 1978; Олевский В. М., Ферд М. Л., "Ж. Всес. хим. о-ва им. Д.И.Менделеева",1983, т. 28, № 4, с. 27-39. В.М. Олевский.

Страница «АММОНИЯ НИТРАТ» подготовлена по материалам химической энциклопедии.