11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 96 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 96

Эндотермические реакции: ΔН° >  0 (ΔU° > 0). Повышение температуры увеличивает величину константы равновесия(смещает равновесие вправо).

2. Фазовые равновесия

Компонент  – химически однородная составная частьсистемы, которая может быть выделена из системы и существовать вне ее. Число независимыхкомпонентов системы равно числу компонентов минус число возможных химическихреакций между ними.

Число степеней свободы  – число параметров состояниясистемы, которые могут быть одновременно произвольно изменены в некоторыхпределах без изменения числа и природы фаз в системе.

Правило фаз  Дж. Гиббса:

Число степеней свободы равновесной термодинамической системыС равно числу независимых компонентов системы К минус число фаз Ф плюс числовнешних факторов, влияющих на равновесие: С = К – Ф + n.

Для системы, на которую из внешних факторов влияют только температураи давление,  можно записать: С = К – Ф  + 2.

Принцип непрерывности  – при непрерывном изменениипараметров состояния все свойства отдельных фаз изменяются также непрерывно;свойства системы в целом изменяются непрерывно до тех пор, пока не изменитсячисло или природа фаз в системе, что приводит к скачкообразному изменениюсвойств системы.

Согласно принципу соответствия,  на диаграммесостояния системы каждой фазе соответствует часть плоскости – поле фазы. Линиипересечения плоскостей отвечают равновесию между двумя фазами. Всякая точка надиаграмме состояния (т. н. фигуративная точка)  отвечает некоторомусостоянию системы с определенными значениями параметров состояния.