11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 95 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 95

Изобарно-изотермические (Р =  const, Т =  const):

ΔG < 0, dG < 0

Изохорно-изотермические (V =  const, Т =  const):

ΔF <  0, dF <  0

Термодинамическим равновесием  называется такоетермодинамическое состояние системы с минимальной свободной энергией, котороепри постоянстве внешних условий не изменяется во времени, причем этанеизменяемость не обусловлена каким-либо внешним процессом.

Условия термодинамического равновесия  взакрытой системе

Изобарно-изотермические (Р =  const, Т =  const):

ΔG = 0, dG =  0, d 2G >  0

Изохорно-изотермические (V =  const, Т =  const):

ΔF =  0,  dF = 0, d 2F >  0
Уравнения изотермы химической реакции:  

Для реакции v1A1 + v2A2 + … =  v′1B1+ v′2B2 + …

Здесь Ci,pi  – концентрации, давления реагирующихвеществ в любой момент времени, отличный от состояния равновесия.

Влияние внешних условий на химическое равновесие

Принцип смещения равновесия Ле Шателье-Брауна

Если на систему, находящуюся в состоянии истинногоравновесия, оказывается внешнее воздействие, то в системе возникаетсамопроизвольный процесс, компенсирующий данное воздействие.

Влияние температуры на положение равновесия

Экзотермические реакции: ΔН° <  0 (ΔU° < 0). Повышение температуры уменьшает величину константы равновесия,т. е. смещает равновесие влево.