11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 94 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 94

Система стремится самопроизвольно перейти в состояние смаксимальной термодинамической вероятностью.

Расчет абсолютной энтропии

Изменение энтропии в ходе химического процесса определяетсятолько видом и состоянием исходных веществ и продуктов реакции и не зависит отпути реакции:

ΔS = Σ(νiSi) прод – Σ(νiSi) исх

Величины абсолютной энтропии в стандартных условияхприведены в справочной литературе.

1.4. Термодинамические потенциалы

Потенциал  – величина, убыль которой определяетпроизводимую системой работу.

Самопроизвольно могут протекать только те процессы, которыеприводят к понижению свободной энергии системы; система приходит в состояниеравновесия, когда свободная энергия достигает минимального значения.

F = U – TS – свободная энергия Гельмгольца –изохорно-изотермический потенциал  (Дж) – определяет направление ипредел самопроизвольного протекания процесса в закрытой системе, находящейся визохорно-изотермических условиях.

dF = dU – TdS  или ΔF = ΔU – TΔS

G = H – TS = U + pV – TS – свободная энергия Гиббса –изобарно-изотермический потенциал  (Дж) – определяет направление ипредел самопроизвольного протекания процесса в закрытой системе, находящейся визобарно-изотермических условиях.

dG = dH – TdS  или ΔG = ΔН – TΔS
ΔG = Σ(νiGi) прод – Σ(νiGi) исх
ΔG0  = Σ(νiΔGобр0) прод – Σ(νiΔGобр0)исх
Условия самопроизвольного протекания процессов в закрытых системах