11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 93 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 93

Температурный коэффициент теплового эффекта химическойреакции равен изменению теплоемкости системы в ходе реакции.

Закон Кирхгоффа:

Для химического процесса изменение теплоемкости задаетсяизменением состава системы:

ΔСр  = Σ(νiCp,i)прод – Σ(νiCp,i)исхили ΔCV =  Σ(νiCV,i)прод – Σ(νiCV,i)исх

Интегральная форма закона Кирхгоффа:

ΔНТ2 = ΔНТ1 + ΔСр(Т2 – T1 ) или ΔUT2 = ΔUTi+ ΔСV(Т2 – T1 )
 

1.3. Второе начало термодинамики. Энтропия

1) Теплота не может самопроизвольно переходить от менеенагретого тела к более нагретому.

2) Невозможен процесс, единственным результатомкоторого является превращение теплоты в работу.

3) Существует некоторая функция состояния системы,названная энтропией,  изменение которой следующим образом связано споглощаемой теплотой и температурой системы:

в неравновесном процессе

в равновесном процессе

S – энтропия,  Дж/град,

– приведенная теплота.

Статистическая интерпретация энтропии

Каждому состоянию системы приписывается термодинамическаявероятность  (определяемая как число микросостояний, составляющих данноемакросостояние системы), тем большая, чем более неупорядоченным илинеопределенным является это состояние. Энтропия – функция состояния,описывающая степень неупорядоченности системы.

S = k lnW  – формула Больцмана.