11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 92 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 92

Изохорный процесс (V   =  const; ΔV  =  0)

В простейшем случае – полезная работа не совершается.

dU = δ Q + δW = δ Q – pdV
dU = δQv = CVdT = nCVdT

Все количество теплоты, полученное системой, идет наизменение внутренней энергии.

– теплоемкость при постоянном объеме,  т. е.количество теплоты, необходимое для повышения температуры системы на одинградус при постоянном объеме. [СV ] =  Дж/град.

ĈV  – мольная теплоемкость при постоянномобъеме, Дж/(моль × град). Для идеальных газов:

ĈV = 2/3R  – одноатомный газ;

ĈV = 5/2R  – двухатомный газ.

Изобарный процесс   =  const)
dU = δ Q + δW = δQ – pdV
δQp = dU + pdV = d(U + pV) = dH

H = U + pV – энтальпия  – функция состояния системы.

ΔН = Σ(νiUi) прод – Σ(νiUi) исх

δQp = dU + pdV =dH = CpdT –  тепловой эффектизобарного процесса равен изменению энтальпии системы.

– теплоемкость при постоянном давлении.  [С] = Дж/град.

Ĉр  – мольная теплоемкость при постоянномдавлении, Дж/(моль × град).

Для идеальных газов: Ĉр = ĈV + R; Ĉр, ĈV=  [Дж/(моль • К)].

Тепловой эффект (теплота) химической реакции  –количество теплоты, выделившейся либо поглотившейся в ходе реакции припостоянной температуре.

Qv = ΔUV
Qp = ΔUp
Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Закон Кирхгоффа