11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 9 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 9

Для атомов В, С, N энергии 2s– и 2р-АО близки по своимэнергиям, и 2s-AO одного атома взаимодействует с 2рz-АО другого атома. Поэтомупорядок МО в молекулах В2, С2 и N2 отличается от порядка МО в молекулах O2, F2и Ne2. Ниже приведена схема МО для молекул В2, С2 и N2:

На основании приведенных схем МО можно, например, записатьэлектронные формулы молекул O2, O2+ и O2¯:

O2+(11ē)σs2σs*2σz2(πx2πy2)(πx*1πy*0)

n = 2 R = 0,121 нм;

O2(12ē)σs2σs*2σz2(πx2πy2)(πx*1πy*1)

n = 2,5 R = 0,112 нм;

O2¯(13ē)σs2σs*2σz2(πx2πy2)(πx*2πy*1)

n = 1,5 R = 0,126 нм.

В случае молекулы O2 теория МО позволяет предвидеть большуюпрочность этой молекулы, поскольку n =  2, характер изменения энергийсвязи и межъядерных расстояний в ряду O2+ – O2 – O2¯, а такжепарамагнетизм молекулы O2, на верхних МО которой имеются два неспаренныхэлектрона.

3.3. Некоторые виды связей

Ионная связь  – электростатическая связь между ионамипротивоположных зарядов. Ионная связь может рассматриваться как предельныйслучай ковалентной полярной связи. Ионная связь образуется, если разница электроотрицательностейатомов ΔХ больше чем 1,5–2,0.

Ионная связь является ненаправленной ненасыщаемой  связью.В кристалле NaCl ион Na+ притягивается всеми ионами Cl¯ и отталкиваетсявсеми другими ионами Na+, независимо от направления взаимодействия и числа ионов.Это предопределяет большую устойчивость ионных кристаллов по сравнению сионными молекулами.

Водородная связь  – связь между атомом водорода одноймолекулы и электроотрицательным атомом (F, CI, N) другой молекулы.