11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 81 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 81

Изомерия аминов определяется количеством и строениемрадикалов, а также положением аминогруппы. Связь N—Н является полярной, поэтомупервичные и вторичные амины образуют межмолекулярные водородные связи.Третичные амины не образуют ассоциирующих водородных связей. Амины способны кобразованию водородных связей с водой. Поэтому низшие амины хорошо растворимы вводе. С увеличением числа и размеров углеводородных радикалов растворимостьаминов в воде уменьшается.

Способы получения аминов

1. R—NO2 + 6[Н] → R—NH2 + 2H2O(восстановление нитросоединений)

2. NH3 + CH3I → [CH3N+H3]I¯ →NH3→ CH3NH 2 + NH 4I (алкилирование аммиака)

3. а) С6Н5—NO2 + 3(NH4)2S → С6Н5—NH2 +3S + 6NH3 + 2H2O (реакция Зинина)

б) С6Н5—NO2 + 3Fe + 6HCl → С6Н5—NH2 + 3FeCl2+ 2Н2O (восстановление нитросоединений)

в) С6Н5—NO2 + ЗН2 →катализатор, t → C6H5—NH2 + 2Н2O

4. R—C≡N + 4[H] → RCH2NH2(восстановление нитрилов)

5. ROH + NH3 →Al2O3,350 °C → RNH2+ 2H2O (получение низших алкиламинов С2—С4)

Химические свойства аминов

Амины имеют сходное с аммиаком строение и проявляют подобныеему свойства. Как в аммиаке, так и в аминах атом азота имеет неподеленную паруэлектронов. Для аминов характерны ярко выраженные основные свойства. Водныерастворы алифатических аминов проявляют щелочную реакцию. Алифатические амины –более сильные основания, чем аммиак. Ароматические амины являются более слабымиоснованиями, чем аммиак, поскольку не-поделенная электронная пара атома азотасмещается в сторону бензольного кольца, вступая в сопряжение с его π-электронами.