11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 79 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 79

В водном растворе карбоновые кислоты диссоциируют на ионы:

R—COOH ↔ R—COО¯ + Н+

Растворимость в воде и высокие температуры кипения кислотобусловлены образованием межмолекулярных водородных связей.

Способы получения карбоновых кислот

1. CH3—СCl3 + 3NaOH → CH3—COOH + 3NaCl + Н2O(гидролиз тригалогенопроизводных)

2. R—CHO + [О] → R—COOH (окислениеальдегидов и кетонов)

3. CH3—CH=CH2 + CO + Н2O/Н+ →Ni, р, t →CH3—CH2—CH2—COOH (оксосинтез)

4. CH3C≡N + 2Н2O/ Н+ → CH3COOH + NH4(гидролиз нитрилов)

5. CO + NaOH → HCOONa; 2HCOONa + H2SO4 →2HCOOH + Na2SO4 (получение HCOOH)

Химические свойства карбоновых кислот и их производных

Карбоновые кислоты проявляют высокую реакционную способностьи вступают в реакции с различными веществами, образуя разнообразные соединения,среди которых большое значение имеют функциональные производные: сложные эфиры,амиды, нитрилы, соли, ангидриды, гало-генангидриды.

1. а) 2CH3COOH + Fe → (CH3COO)2Fe + Н2(образование солей)

б) 2CH3COOH + MgO → (CH3COO)2Mg + Н2O

в) CH3COOH + KOH → CH3COОК + Н2O

г) CH3COOH + NaHCO3 → CH3COONa + CO2 +Н2O

CH3COONa + H2O ↔ CH3COOH + NaOH (соли карбоновыхкислот гидролизуются)

2. (образование вложных эфиров)

(омыление вложного эфира)

3. (получение хлорангидридов кислот)

4. (разложение водой)

5. CH3—COOH + Cl2 →hv → Cl—CH2—COOH+ HCl (галогенирование в α-положение)

6. HO—CH=O + Ag2O →NH3 → 2Ag +Н2CO3 (Н2O + CO2) (особенности HCOOH)