11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 78 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 78

5. (взаимодействие с гидроксоламином, образование оксимаацетальдегида)

6. (образование дигалогенопроизводных)

7. (α-галогенирование в присутствии OH¯)

8. (албдольная конденсация)

9. R—CH=O + Ag2O →NH3 → R—COOH+ 2Ag↓ (окисление, реакция «серебряного зеркала»)

R—CH=O + 2Cu(OH)2 → R—COOH + Cu2O↓, + 2H2O(красный осадок, окисление)

10. (окисление кетонов, жесткие условия)

11. n CH2=O → (—CH2—O—)n параформ n  = 8—12 (полимеризация)

11. Карбоновые кислоты и их производные

Карбоновыми кислотами  называются органическиесоединения, содержащие одну или несколько карбоксильных групп —COOH, связанныхс углеводородным радикалом. По числу карбоксильных групп кислоты подразделяютсяна: одноосновные (монокарбоновые) CH3COOH (уксусная), многоосновные(дикарбоновые, трикарбоновые и т. д.). По характеру углеводородногорадикала различают кислоты: предельные (например, CH3CH2CH2COOH); непредельные(CH2=CH(—COOH); ароматические (С6Н5COOH).

Систематические названия кислот даются по названиюсоответствующего углеводорода с добавлением суффикса –овая  и слова «кислота»:HCOOH – метановая (муравьиная) кислота, CH3COOH – этановая (уксусная) кислота.Для карбоновых кислот характерная структурная изомерия: а) изомерия скелета вуглеводородном радикале (начиная с С4); б) межклассовая изомерия, начиная с С2.Возможна цис-транс-изомерия в случае непредельных карбоновых кислот.Электронная плотность π- связи в карбонильной группе смещена всторону атома кислорода. Вследствие этого у карбонильного углерода создаетсянедостаток электронной плотности, и он притягивает к себе неподеленные парыатома кислорода гидроксильной группы, в результате чего электронная плотностьсвязи О—Н смещается в сторону атома кислорода, водород становится подвижным иприобретает способность отщепляться в виде протона.