11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 7 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 7

Валентность атомов

Например, для углерода и серы:

Насыщаемость  ковалентной связи: атомы образуютограниченное число связей, равное их валентности.

Гибридизация атомных орбиталей  – смешение атомныхорбиталей (АО) разных подуровней атома, электроны которых участвуют вобразовании эквивалентных σ-связей. Эквивалентность гибридных орбиталей(ГО) объясняет эквивалентность образующихся химических связей. Например, вслучае четырехвалентного атома углерода имеется один 2s–  и три 2p-электрона. Чтобы объяснить эквивалентность четырех σ-связей, образованныхуглеродом в молекулах CH4, CF4 и т. д., атомные одна s-  и трир- орбитали заменяют четырьмя эквивалентными гибридными sp3-орбиталями:

Направленность  ковалентной связи состоит в том, чтоона образуется в направлении максимального перекрывания орбиталей, образующихобщую пару электронов.

В зависимости от типа гибридизации гибридные орбитали имеютопределенное расположение в пространстве:

sp  – линейное, угол между осями орби-талей 180°;

sp2 – треугольное, углы между осями орбиталей 120°;

sp3 – тетраэдрическое, углы между осями орбиталей 109°;

sp3d1 – тригонально-бипирамидальное, углы 90° и 120°;

sp2d1 – квадратное, углы между осями орбиталей 90°;

sp3d2 – октаэдрическое, углы между осями орбиталей 90°.

3.2. Теория молекулярных орбиталей

Согласно теории молекулярных орбита-лей, молекула состоит изядер и электронов. В молекулах электроны находятся на молекулярных орбиталях(МО). МО внешних электронов имеют сложное строение и рассматриваются каклинейная комбинация внешних орбиталей атомов, составляющих молекулу. Числообразующихся МО равно числу АО, участвующих в их образовании. Энергии МО могутбыть ниже (связывающие МО), равны (несвязывающие МО) или выше (разрыхляющие,антисвя-зывающие МО), чем энергии образующих их АО.