11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 62 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 62

Жпост (Н2O) = с э(солей) • 1000 (ммоль/л).

4.5. Методы редоксиметрии

Методы редоксиметрии, в зависимости от используемыхтитрантов, подразделяются на:

1) перманганатометрию.  Титрант – растворперманганата калия КMnO4. Индикатор – избыточная капля титранта;

2) иодометрию.  Титрант – раствор свободногоиода I2 или тиосульфата натрия Na2S2O3. Индикатор – крахмал.

Вычисление молярных масс эквивалентов окислителей и восстановителей

При вычисления молярных масс эквивалентов окислителей ивосстановителей исходят из числа электронов, которые присоединяет или отдает вданной реакции молекула вещества. Для нахождения молярной массы эквивалентаокислителя (восстановителя) нужно его молярную массу разделить на числопринятых (отданных) электронов в данной полуреакции.

Например, в реакции окисления сульфата железа(II)перманганатом калия в кислой среде:

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 +8H2O

1 | MnO4¯ + 8Н+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O

5 | Fe2+ – ē → Fe3+

ион MnO4¯ как окислитель принимает пять электронов, аион Fe2+ как восстановитель отдает один электрон. Поэтому для расчета молярныхмасс эквивалентов окислителя и восстановителя их молярные массы следуетразделить на пять и на один соответственно.

M3(Fe2+) = M(Fe2+) = 55,85 г/моль.

В реакции окисления сульфита натрия перманганатом калия внейтральной среде:

2KMnO4 + 3Na2SO3 + Н2O → 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH

2 | MnO4¯ + 2Н2O + Зē → MnO2 + 4OH¯

3 | SO32- + 2OH¯ + 2ē → SO42- + Н2O