11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 60 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 60

Комплексонометрия  – титриметриче-ский метод анализа,основанный на реакциях комплексообразования определяемых ионов металлов снекоторыми органическими веществами, в частности с комплексонами.

Комплексоны  – аминополикарбоновые кислоты и ихпроизводные (соли).

В титриметрическом анализе широко используется один изпредставителей класса комплексонов – динатриевая соль этилендиаминтетрауксуснойкислоты (Ма2Н2ЭДТА). Этот комплексон часто называют также трилоном Б иликомплексном III:

или [Na2H2ЭДTA]

Трилон Б со многими катионами металлов образует прочные,растворимые в воде внутрикомплексные соединения (хелаты). При образованиихелата катионы металла замещают два атома водорода в карбоксильных группахтрилона Б и образуют координационные связи с участием атомов азота аминогрупп.

Уравнение реакции:  Ме2+ + Н2ЭДТА2- →[МеЭДТА]2- + 2Н+

Основные титранты (рабочие растворы):  трилон Б,MgSO4, CaCl2

Установочные вещества (или первичные стандарты):  MgSO4,CaCl2

Индикаторы:  металлохромные индикаторы, эриохромчерный Т

При рН = 7-11 анион этого индикатора (HInd2-) имеет синююокраску. С катионами металлов (Са2+, Mg2+, Zn2+ и др.) в слабощелочном растворев присутствии аммиачного буфера (рН = 8-10) он образует комплексные соединениявинно-красного цвета по схеме:

При титровании исследуемого раствора трилоном Б:

Константы нестойкости комплексов равны соответственно:

K н([CaInd]¯) = 3,9 • 10-6

K н([СаЭДТА]2-) = 2,7 • 10-11

K н([MgInd]¯) = 1,0 •1 0-7