11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 6 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 6

Хотя заполнение подуровней происходит по правилуКлечковского, в электронной формуле подуровни записываются последовательно поуровням: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4р, 4d, 4f  и т. д. Такимобразом, электронная формула атома брома записывается следующим образом: Br(35ē)1s22s22p63s23p63d104s24p5.

Электронные конфигурации ряда атомов отличаются отпредсказанных по правилу Клечковского. Так, для Сr и Cu:

Сr(24ē) 1s22s22p63s23p63d54s1  и Cu(29ē) 1s22s22p63s23p63d104s1.

Правило Хунда (Гунда):  заполнение ор-биталей данногоподуровня осуществляется так, чтобы суммарный спин был максимален. Орбиталиданного подуровня заполняются сначала по одному электрону.

Электронные конфигурации атомов можно записать по уровням,подуровням, ор-биталям. Например, электронная формула Р(15ē) может бытьзаписана:

а) по уровням)2)8)5;

б) по подуровням 1s22s22p63s23p3 ;

в) по орбиталям

Примеры электронных формул некоторых атомов и ионов:

V(23ē) 1s22s22p63s23p63d34s2 ;

V3+(20ē) 1s22s22p63s23p63d24s0 .

3. Химическая связь

3.1. Метод валентных связей

Согласно методу валентных связей, связь между атомами А и Вобразуется с помощью общей пары электронов.

Ковалентная связь.
Донорно-ацепторная связь.

Валентность характеризует способность атомов образовыватьхимические связи и равна числу химических связей, образованных атомом. Согласнометоду валентных связей, валентность равна числу общих пар электронов, а вслучае ковалентной связи валентность равна числу неспаренных электронов на внешнемуровне атома в его основном или возбужденных состояниях.