11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 57 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 57

Уравнения реакций:

S2- + 2Н+ = H2S↑

H2S↑ + Pb2+ + 2CH3COО¯ = PbS↓ + 2CH3COOH

Наблюдения: резкий запах, почернение фильтровальной бумаги,смоченной ацетатом свинца.

2. Реактив, условия: соли сурьмы(III), Sb2S3

Уравнение реакции:

3S2- + 2Sb3+ = Sb2S3↓

Наблюдения: оранжевый осадок.

3. Реактив, условия: соли кадмия(II), Cd(NO3)2

Уравнение реакции: S2- + Cd2+ = CdS↓

Наблюдения: желтый осадок.

3.3. III аналитическая группа

Ион: NO3¯

Реактив, условия: дифениламин (C6H5)2NH в H2SO4 (конц.)

Наблюдения: темно-синее окрашивание на стенках пробирки.

Ионы: МoO42-, WO42-, VO3¯

Реактив, условия: дифениламин (C6H5)2NH в H2SO4 (конц.)

Наблюдения: темно-синее окрашивание на стенках пробирки.

Ион: VO3¯

1. Реактив, условия: Н2O2, эфир. Уравнение реакции:

VO3¯ + Н2O2 = VO4¯ + Н2O

Наблюдения: окрашивание органической фазы в оранжевый цвет.

2. Реактив, условия: лигнин (газетная бумага)

Наблюдения: лигнин, содержащийся в газетной бумаге,восстанавливает ион VO3¯ до низших степеней окисления, которые окрашиваютгазетную бумагу в черно-зеленый цвет.

Ион: CH3COО¯

Реактив, условия: H2SO4 (конц.)

Уравнение реакции:

CH3COО¯ + Н+ = CH3COOH

Наблюдения: запах уксуса.

4. Количественный анализ

4.1. Титриметрический (объемный) анализ

Молярная концентрация сэ = nэ/V,  где  –количество вещества эквивалентов, моль; V – объем раствора, л; единицаизмерения концентрации – моль/л.

Количество вещества эквивалента (nэ) nэ = m/Mэ =cэ V,  где m  – масса вещества, г;   – молярная массаэквивалента, г/моль, V  – объем раствора, л.