11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 55 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 55

Уравнение реакции:

2Mn(NO3)2 + 14HNO3 + 5NaBiO3 = 2HMnO4 + 5Bi(NO3)3 +5NaNO3 + 7H2O

Наблюдения: малиново-фиолетовая окраска раствора.

2.6. VI аналитическая группа

Ион: Cd2+

1. Реактив, условия: NH4OH

Уравнения реакций:

Cd(NO3)2 + 2NH4OH = Cd(OH)2↓ + 2NH4NO3

Cd(OH)2↓ + 4NH4OH = [Cd(NH3)4](OH)2 + 2H2O

Наблюдения: осадок белого цвета, растворим в избытке водногораствора аммиака.

2. Реактив, условия: (NH4)2S, pH > 0,5

Уравнение реакции:

Cd(NO3)2 + (NH4)2S = CdS↓ + 2NH4NO3

Наблюдения: желто-оранжевый осадок.

Ион:  Со2+

Реактив, условия: NH4CNS, изоамиловый спирт (смесьизоамилового спирта с эфиром), мешают ионы Fe3+. Для удаления мешающих ионовFe3+ добавляют NH4F.

Уравнение реакции:

СоCl2 + 4NH4CNS = (NH4)2[Co(SCN)4] + 2NH4CNS

Наблюдения: слой органических реагентов окрашен в синийцвет.

Ион:  Cu2+

Реактив, условия: NH3 Н2O, избыток

Уравнение реакции:

CuSO4 + 4NH3 H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2O

Наблюдения: темно-синий раствор.

Ион: Ni 2+

Реактив, условия: диметилглиоксим C4H8N2O2 (реактивЧугаева), KOH, рН ≈ 9-10

Уравнение реакции:

2C4H8N2O2 + Ni2+ = Ni(C4H6N2O2)2 + 2H+

Наблюдения: розовый осадок.

3. Качественные реакции анионов

Кислотно-основная классификация анионов

I группа:  SO42-, CO32-, PO43-, SiO32-

групповой реагент – Ba(NO3)2

II группа:  CI¯, S2-

групповой реагент – AgNO3

III группа:  NO3¯, MoO42-, WO42-, VO3¯,CH3COO¯

групповой реагент – отсутствует

3.1. I аналитическая группа

Ион: SO42-

1. Реактив, условия: Ba(NO3)2

Уравнение реакции: