11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 54 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 54

3. Реактив, условия: (NH4)2S или H2S, конц. HCl

Уравнение реакции:

5H2S + 2Na3AsO4 + 6HCl = As2S5↓ + 8Н2O + 6NaCl

Наблюдения: осадок желтого цвета (использовать спец. слив!).

Ион: Sn2+

1. Реактив, условия: Bi(NO3)3, pH > 7

Уравнения реакций:

SnCl2 + NaOH = Sn(OH)2↓ + 2NaCl

Sn(OH)2 + 2NaOH(изб.) = Na2[Sn(OH)4] + 2NaCl

3Na2[Sn(OH)4] + 2Bi(NO3)3 + 6NaOH = 2Bi + 3Na2[Sn(OH)6] +6NaNO3

Наблюдения: осадок черного цвета.

2. Реактив, условия: HgCl2, конц. HCl

Уравнения реакций:

SnCl2 + 2HCl = H2[SnCl4]

H2[SnCl4] + 2HgCl2 = H2[SnCl6] + Hg2Cl2↓

Наблюдения: осадок белого цвета, который постепенно чернеетвследствие образования металлической ртути.

2.5. V аналитическая группа

Ион: Bi3+

1. Реактив, условия: Na2[Sn(OH)4], pH >7

Уравнение реакции:

2Bi(NO3)3 + 3Na2[Sn(OH)4] + 6NaOH = 2Bi↓ +3Na2[Sn(OH)6] + 6NaNO3

Наблюдения: осадок черного цвета.

2. Реактив, условия: KI, рН < 7

Уравнение реакции:

Bi(NO3)3 + 3KI = Bil3↓ + 3KNO3

Наблюдения: осадок черного цвета, растворяется в избытке KIс образованием оранжевого раствора K[BiI4]. При разбавлении водой опятьвыпадает черный осадок BiI3, который затем гидролизуется с образованиеморанжевого осадка ВiOI.

Ион: Fe2+

1. Реактив, условия: K3[Fe(CN)6]

Уравнение реакции:

FeSO4 + K3[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + K2SO4

Наблюдения: темно-синий осадок турн-булевой сини.

Ион: Fe3+

1. Реактив, условия: K4[Fe(CN)6]

Уравнение реакции:

FeCl3 + K4[Fe(CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + ЗKCl

Наблюдения: темно-синий осадок берлинской лазури.

2. Реактив, условия: NH4CNS, мешают ионы NO2¯

Уравнение реакции:

FeCl3 + 3NH4CNS = Fe(CNS)3 + 3NH4Cl

Наблюдения: кроваво-красный раствор.

Ион: Mn2+

1. Реактив, условия: NaBiO3(крист.), HNO3