11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 52 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 52

2. Реактив, условия: К2СrO4, рН = 6,5–7,5.

Уравнение реакции:

2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2CrO4↓ + 2KNO3 Наблюдения:кирпично-красный осадок.

Ион: Hg2+

1. Реактив, условия: HCl, NH3 • Н2O

Уравнения реакций:

Hg2(NO3)2 + 2HCl = Hg2Cl2↓ + 2HNO3

Hg2Cl2↓ + 2NH3 • H2O = [HgNH2]Cl↓ + Hgi↓+  NH4Cl + 2H2O

Наблюдения: белый осадок, при добавлении аммиака – чернеет(использовать спец. слив!).

2. Реактив, условия: Cu (металл.)

Уравнение реакции:

Hg2(NO3)2 + Cu = Hg↓ + Cu(NO3)2

Наблюдения: образование амальгамы.

Ион: РЬ2+

1. Реактив, условия: HCl

Уравнение реакции:

Pb(NO3)2 + 2HCl = РЬCl2↓ + 2HNO3

Наблюдения: белый осадок, растворимый в горячей воде.

2. Реактив, условия: KI

Уравнение реакции:

РЬCl2 + 2KI = РCl2↓ + 2KCl

Наблюдения: ярко-желтый осадок.

2.3. III аналитическая группа

Ион: Ва2+

1. Реактив, условия: H2SO4

Уравнение реакции:

ВaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl

Наблюдения: белый осадок, нерастворимый в HNO3.

2. Реактив, условия: К2СrO4 или К2Сr2O7

Уравнение реакции:

ВaCl2 + К2СrO4 = ВаСrO4↓ + 2KCl

Наблюдения: желтый осадок, нерастворимый в CH3COOH,растворимый в HNO3.

Ион:  Са2+

1. Реактив, условия: H2SO4 и С2Н5OH

Уравнение реакции:

CaCl2 + H2SO4 + 2Н2O = CaSO4 • 2H2O↓ + 2HCl

Наблюдения: белые кристаллы гипса.

2. Реактив, условия: (NH4)2C2O4

Уравнение реакции:

CaCl2 + (NH4)2C2O4 = СаС2O4↓ + 2NH4Cl

Наблюдения: белый осадок, нерастворимый в CH3COOH,растворимый в HNO3.

Ион:  Sr2+

1. Реактив, условия: «гипсовая вода»

Уравнение реакции:

SrCl2 + CaSO4 →t → SrSO4↓ + CaCl2