11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 51 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 51

2.1. I аналитическая группа

Ион: Li+

1. Реактив, условия: Na2HPO4, конц. NH3.

Уравнение реакции:

3LiCl + Na2HPO4 = Li3PO4↓ + 2NaCl +HCl

Наблюдения: белый осадок.

2. Реактив, условия: Na2CO3, рН ≈ 7

Уравнение реакции: 2LiCl + Na2CO3 = Li2CO3↓ + 2NaCl

Наблюдения: белый осадок.

Ион: NH4+

1. Реактив, условия: NaOH, газовая камера.

Уравнение реакции:

NH4Cl + NaOH = NaCl + Н2O + NH3↑

Наблюдения: запах аммиака, фенолфталеиновая бумага краснеет.

2. Реактив, условия: реактив Несслера (смесь K2[HgI4] иKOH)

Уравнение реакции:

NH3 + 2K2[HgI4] + ЗKOH = [OHg2NH2]I↓ + 7KI + 2Н2O

Наблюдения: красно-бурый осадок.

Ион: Na+

1. Реактив, условия: K[Sb(OH)6], насыщенный раствор,холод, рН ≈ 7, мешают NH4+, Li+

Уравнение реакции:

NaCl + K[Sb(OH)6] = Na[Sb(OH)6]↓ + KCl

Наблюдения: белый осадок.

2. Реактив, условия: Zn(UO2)3(CH3COO)8, предметноестекло, CH3COOH, мешает Li+

Уравнение реакции:

NaCl + Zn(UO2)3(CH3COO)8 + CH3COOK + 9Н2O =NaZn(UO2)3(CH3COO)9 9Н2O↓ + KCl

Наблюдения: желтые кристаллы октаэд-рической итетраэдрической форм.

Ион: К+

1. Реактив, условия: Na3[Co(NO2)6], слабо-кислая среда,мешают NH4+, Li+.

Уравнение реакции:

2KCl + Na3[Co(NO2)6] = K2Na[Co(NO2)6]↓ + 2NaCl

Наблюдения: желтый осадок.

2. Реактив, условия: NaHC4H4O6, рН ≈ 7, мешаетNH4+.

Уравнение реакции: 2KCl + NaHC4H4O6 = K2C4H4O6↓ + NaCl+ HCl

Наблюдения: белый осадок.

2.2. II аналитическая группа

Ион: Ag+

1. Реактив, условия: HCl, NH3 • Н2O

Уравнения реакций:

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

AgCl↓ + 2NH3 • H2O = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3

Наблюдения: белый осадок, растворимый в избытке аммиака ивыпадающий вновь при добавлении азотной кислоты (использовать спец. слив!).