11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 50 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 50

Направление и глубина протеканияокислительно-восстановительных реакций.  Обратимаяокислительно-восстановительная реакция

аОх1 + bRed1 ↔ аОх2 + bRed2 протекает в прямомнаправлении, если ΔЕ0 = Е0 Ox1/Red2 – Е0 Ox2/Red1> 0, И В обратном направлении, если ΔЕ0 <  0.

Глубина протекания реакции, т. е. степень превращенияисходных веществ в продукты реакции, определяется константой равновесия.

Для окислительно-восстановительной реакции константаравновесия с потенциала-

ми участвующих в реакции редокс-пар связана уравнением:

2. Качественные реакции катионов

Кислотно-основная классификация катионов

I группа:  Li+, NH4+, Na+, K+

групповой реагент – отсутствует.

Свойства соединений: хлориды, сульфаты и гидроксидырастворимы в воде.

II группа:  Ag+, Hg22+, Pb2+

групповой реагент – HCl (с (HCl) = 2 моль/л).

Свойства соединений: хлориды не растворимы в воде.

III группа:  Са2+, Ва2+, Sr2+, Pb2+

групповой реагент – H2SO4 (c (H2SO4) = 2 моль/л).

Свойства соединений: сульфаты не растворимы в воде.

IV группа:  Al3+, Cr3+, Zn2+, As(III), As(IV), Sn2+

групповой реагент – NaOH (c (NaOH) = 2 моль/л),избыток.

Свойства соединений: гидроксиды растворимы в избытке NaOH.

V группа:  Bi3+, Fe2+, Fe3+, Mn2+

групповой реагент – NH3 (конц.).

Свойства соединений: гидроксиды нерастворимы в избытке NaOHи NH3.

VI группа:  Cd2+, Co2+, Cu2+, Ni2+

групповой реагент – NH4OH (конц.).

Свойства соединений: гидроксиды нерастворимы в избытке NaOH,но растворимы в избытке NH3.