11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 5 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 5

Магнитное квантовое число  m1характеризует ориентацию орбитального магнитного момента, равного l,  впространстве относительно внешнего магнитного поля и принимает значения: –l,…-1, 0, 1,…l,  т. е. всего (2l +  1) значение. Например, еслиl =  2, то m1 =  -2, -1, 0, 1, 2.

Орбиталь  (часть подуровня) – пространство, гдерасположены электроны (не более двух) с определенными n, l, m1.  Подуровеньсодержит 2l+1  орбиталь. Например, d  – подуровень содержит пятьd-орбиталей. Орбитали одного подуровня, имеющие разные числа m1,  имеютодинаковую энергию.

Магнитное спиновое число  ms характеризуеториентацию собственного магнитного момента электрона s, равного ½,относительно внешнего магнитного поля и принимает два значению: +½ и _½.

Электроны в атоме занимают уровни, подуровни и орбиталисогласно следующим правилам.

Правило Паули:  в одном атоме два электрона не могутиметь четыре одинаковых квантовых числа. Они должны отличаться по меньшей мереодним квантовым числом.

Из правила Паули следует, что на орбитали могутрасполагаться не более двух электронов, на подуровне может содержаться не более2(2l + 1) электронов, на уровне содержится не более 2n2 электронов.

Правило Клечковского:  заполнение электронныхподуровней осуществляется в порядке возрастания суммы (n + l),  а вслучае одинаковой суммы (n + l)  – в порядке возрастания числаn.

Графическая форма правила Клечковского.

Согласно правилу Клечковского, заполнение подуровнейосуществляется в следующем порядке: 1s, 2s, 2р, 3s, Зр, 4s, 3d, 4р, 5s, 4d,5р, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s,…