11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 49 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 49

[Ktn +]m [Anm -]n  > Ks(Ktm Ann ).

Равновесия в окислительно-восстановительных системах.  Дляобратимой окислительно-восстановительной реакции

Oх + nē ↔ Red

Равновесный потенциал Eox/red со стандартным потенциаломредокс-пары Eox/red и активностью окисленной и восстановленной формы связануравнением Нернста:

где R  – универсальная газовая постоянная, равная8,314 Дж/моль К, Т  – температура по шкале Кельвина, К, T  –число Фарадея, равное 96485 Кл/моль, а (Ох) – активность окисленнойформы, a (Red) – активность восстановленной формы.

При подстановке в уравнение значений универсальной газовойпостоянной, числа Фарадея, температуры Т =  298 К и замены натуральногологарифма на десятичный получается уравнение для расчета значения равновесногоэлектродного потенциала редокс-пары при 25°C:

Если в окислительно-восстановительных реакциях принимаютучастие ионы водорода, то уравнение Нернста выглядит следующим образом:

Если окисленная или восстановленная формаокислительно-восстановительной полуреакции является малорастворимымсоединением, то в формулу для вычисления равновесного потенциала такой системывходит величина произведения растворимости этого соединения.

Если в окислительно-восстановительной полуреакции окисленнойформой является комплексное соединение OxLm , характеризующеесяконстантой устойчивости β(OxLm ), то равновесныйокислительно-восстановительный потенциал вычисляется по уравнению: