11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 48 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 48

Гетерогенное равновесие: осадок – насыщенный раствормалорастворимого соединения.  Гетерогенное равновесие между осадкоммалорастворимого соединения и его ионами в насыщенном водном растворе можетбыть представлено следующим уравнением:

Ktm Ann ↓ ↔ mKtn + + nAnm -

[Ktn +] = m s ; [Anm -] = n •s

Константа равновесия обратимой реакцииосаждения-растворения  называется произведением растворимости Ks(или ПР) и выражается следующим образом:

Ks = a (Ktn +)m  a (Anm -)n = (f (Ktn +) x [Ktn +])m    (f(Anm- )[Anm -])n  = (ms)m(ns)n • f (Ktn+)m • f (Ann -)n  = nnmmsm+n • f(Ktn +)m • f (Anm -)n , или Ks = nn • mm • sm+n

Растворимость  – это свойство вещества образовыватьгомогенные системы с растворителем. Молярная растворимость малорастворимоговещества (s), моль/л, выражается следующим образом:

Зная молярную растворимость соединения Ktm Ann, легко вычислить его растворимость в г/л ρ по формуле:

ρ = s •  M(Ktm Ann )

Массу малорастворимого вещества в любом объеме  можнорассчитать по формуле:

m (Ktm Ann ) = s(Ktm Ann) • M(Ktm Ann ) x Vр-ра

Условие образования и растворения осадка.  Осадок необразуется или растворяется, если произведение концентраций ионов осадка врастворе меньше величины произведения растворимости.

[Ktn +]m [Anm -]n  < Ks(Ktm Ann )

Осадок образуется или выпадает, если произведениеконцентраций ионов осадка в растворе больше величины произведениярастворимости.