11111111 Сборник основных формул по химии для ВУЗов, страница 46 | Книги

Сборник основных формул по химии для ВУЗов
Страница 46

2Cu + H2O + CO2 + O2 = (CuOH)2CO3↓ (малахит)

Свойства соединений меди(I)  

2Cu2O + O2  →500 °C → 4CuO

Cu2O + CO →t → 2Cu + CO2

Cu2O + 4(NH3  • Н2O) (конц.) = 2[Cu(NH3)2]OH +3H2O

Свойства соединений меди(II)  

CuO + 2HCl = CuCl2 + Н2O

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

Cu(OH)2↓ →t → CuO↓ + Н2O

Cu(OH)2↓ + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O

Cu(OH)2↓ + NaOH ≠ не идет в растворе

Cu(OH)2↓ + 2NaOH (конц.) →t →Na2[Cu(OH)4]

CuSO4 + 4(NH3 • H2O) = [Cu(NH3)4]SO4 + 4Н2O

[Cu(NH3)4]SO4 + Na2S = CuS↓ + Na2SO4 + 4NH3

2CuSO4 + 2H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4

2CuSO4 + 4KI = 2CuI↓ + I2 + 2K2SO4

2Cu(NO3)2 →t → 2CuO + 4NO2 + O2

9.5. Серебро и его соединения

3Ag + 4HNO3 (разб.) = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

2AgNO3 + 2NaOH = Ag2O↓ + H2O + 2NaNO3

AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3

AgCl↓ + 2(NH3 • H2O) = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl↓ + 2NH4NO3

Ag2O + 4(NH3  • Н2O) (конц.) = 2[Ag(NH3)2]OH +3H2O

2[Ag(NH3)2]OH + CH3CHO + 2H2O = 2Ag↓ +  CH3COONH4+ 3(NH3  • H2O)

9.6. Цинк и его соединения

Получение и свойства цинка  

2ZnS + 3O2 →t → 2SO2 + 2ZnO

ZnO + CO →t → Zn + CO2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

Zn + H2SO4 (разб.) = ZnSO4 + H2↑

4Zn + 5H2SO4 (конц.) = 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O

Zn + 4НHNO3(конц.) = Zn(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

4Zn + 10HNO3(оч. разб.) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2↑

Свойства соединений цинка  

ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4

Zn(OH)2↓ + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

Zn(OH)2↓ + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]

Na2[Zn(OH)4] + 2HCl = Zn(OH)2↓ + 2NaCl + 2H2O

Na2[Zn(OH)4] + 4HCl = ZnCl2 + 2NaCl + 4H2O

Zn(OH)2↓ + 6NH4OH = [Zn(NH3)6](OH)2 + 6H2O

2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4

III. Аналитическая химия

1. Теоретические основы аналитической химии

Чувствительность аналитической реакции. Пределобнаружения, или открываемый минимум, (m)  – наименьшая массавещества, открываемая данной реакцией по данной методике. Измеряется вмикрограммах (1 мкг = 10– 6 г).